Forskjellen mellom heksan og n-heksan

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjellen mellom heksan og n-heksan er at heksan har forgrenede strukturer, mens n-heksan er en ikke-forgrenet heksanstruktur.

Organiske molekyler er molekyler som består av karbon. Hydrokarboner er organiske molekyler som kun består av karbon- og hydrogenatomer. Hydrokarboner kan være aromatiske eller alifatiske. De er hovedsakelig delt inn i få typer som alkaner, alkener, alkyner, cykloalkaner og aromatiske hydrokarboner. Heksan og n-heksan er alkaner, eller på annen måte kjent som mettede hydrokarboner. De har det høyeste antallet hydrogenatomer et molekyl kan romme. Alle bindingene mellom karbonatomer og hydrogener er enkeltbindinger. Derfor er bindingsrotasjon tillatt mellom alle atomer. De er den enkleste typen hydrokarboner. Mettede hydrokarboner har den generelle formelen CnH2n+2. Disse forholdene er litt forskjellige for sykloalkanene fordi de har sykliske strukturer.

Hva er heksan?

Som nevnt ovenfor er et hydrokarbon en mettet alkan. Den har seks karbonatomer; har derfor formelen C₆H₁₄ Den molare massen til heksan er 86,18 g mol^{−1 Heksan er det vanlige navnet som brukes for å indikere alle molekyler med denne formelen. Det er en rekke strukturelle isomerer vi kan tegne for å matche denne formelen, men i IUPAC-nomenklaturen bruker vi heksan spesifikt for å indikere uforgrenet molekyl, og det er også kjent som n-heksan. Andre strukturelle isomerer er som metylerte molekyler av pentan og butan. De er kjent som isoheksan og neoheksan. De har følgende strukturer.}

Fra disse heksanstrukturene er 2-metylpentan, 3-metylpentan og 2,3-dimetylbutan eksempler på isoheksan, mens 2,2-dimetylbutan er et eksempel på en neoheksan.

Heksan produseres hovedsakelig i råoljeraffineringsprosessen. Heksan trekkes ut når oljen koker ved 65–70 °C. Siden heksanisomerer har noe lignende kokepunkter, fordamper de ved samme temperaturområde. Imidlertid er deres smeltepunkter forskjellige. Heksan er i flytende form ved romtemperatur og har en lukt som bensin. Det er en fargeløs væske. Heksan løses litt i vann. Ved romtemperatur har den en tendens til å fordampe sakte inn i atmosfæren. Heksandamp kan være eksplosiv og heksan i seg selv er svært brannfarlig. Heksan er et ikke-polart løsningsmiddel, og det brukes som løsemiddel i laboratoriet.

Ikke bare ren heksan brukes som løsemidler, men det finnes ulike typer løsemidler laget av heksan. Annet enn det, brukes heksan til å lage lærprodukter, lim, til tekstilproduksjon, renseprodukter osv. Heksan brukes til å trekke ut ikke-polare stoffer som olje og fett ved analyse av vann og jord.

Hva er n-heksan?

n –Heksan eller normal heksan er den uforgrenede strukturen til heksan med molekylformelen C₆H₁₄ Kokepunktet til n-heksan er 68,7 ^oC, mens smeltepunktet er −95,3 ^{oC. n-heksan brukes i prosessen med å utvinne olje fra frø som saflor, soyabønner og bomull.}

Hva er forskjellen mellom heksan og n-heksan?

Heksan er en blanding av forbindelsene med formelen C₆H_{14 Heksan har forgrenede strukturer, mens n-heksan er en un -forgrenet heksanstruktur. n-heksan er en strukturell isomer av heksan. Dessuten har n-heksan et høyere kokepunkt sammenlignet med andre heksaner. Imidlertid faller kokepunktene deres innenfor et lite temperaturområde. I tillegg har n-heksan et betydelig damptrykk ved romtemperatur.}

Sammendrag – Hexane vs n-Hexane

n-heksan er en strukturell isomer av heksan. Hovedforskjellen mellom heksan og n-heksan er at heksan har forgrenede strukturer, mens n-heksan er en ikke-forgrenet heksanstruktur.

Bilde:

1. “CNX Chem 20 01 ex1 15 img” Av OpenStax – (CC BY 4.0) via Commons Wikimedia