Absorbans vs transmittans
Absorbans og transmittans er to svært viktige begreper som diskuteres innen spektrometri og analytisk kjemi. Absorbans kan identifiseres som mengden lys som absorberes av en gitt prøve. Transmittans kan gjenkjennes som mengden lys som passerer gjennom den prøven. Begge disse konseptene er svært viktige innen felt som analytisk kjemi, spektrometri, kvantitativ og kvalitativ analyse, fysikk og forskjellige andre felt. Det er viktig å ha en skikkelig forståelse av begrepene absorbans og transmittans for å utmerke seg på slike felt. I denne artikkelen skal vi diskutere hva som er absorbans og transmittans, deres definisjoner, anvendelsene av absorbans og transmittans, likhetene mellom disse to, sammenhengen mellom absorbans og transmittans, og til slutt forskjellen mellom absorbans og transmittans.
Hva er absorpsjon?
For å forstå begrepet absorbans, må man først forstå absorpsjonsspekteret. Et atom består av en kjerne, som er laget av protoner og nøytroner, og elektroner som går i bane rundt kjernen. Elektronets bane avhenger av energien til elektronet. Høyere energien til elektronet, lenger unna kjernen ville det gå i bane. Ved hjelp av kvanteteori kan det vises at elektroner ikke bare kan få et hvilket som helst energinivå. Energiene elektronet kan ha er diskrete. Når en prøve av atomer er utstyrt med et kontinuerlig spektrum over et område, absorberer elektronene i atomene spesifikke mengder energi. Siden energien til en elektromagnetisk bølge også er kvantisert, kan man si at elektronene absorberer fotoner med spesifikke energier. Ved spekteret tatt etter at lyset er ført gjennom materialet, ser det ut til at visse energier mangler. Disse energiene er fotonene som har blitt absorbert av atomene.
Absorbans er definert som logg10 (I0/I), der I0er intensiteten til den innfallende lysstrålen, og I er intensiteten til lysstrålen som har blitt ført gjennom prøven. Lysstrålen er monokromatisk og satt til en spesifisert bølgelengde. Denne metoden brukes på spektrofotometre. Absorbansen avhenger av konsentrasjonen av prøven og lengden på prøven.
Absorbansen til en løsning er lineært proporsjonal med konsentrasjonen i henhold til Beer – Lambert-loven, hvis I0/I-verdien ligger mellom 0,2 og 0,7. Dette er en veldig nyttig lov i spektroskopiske metoder brukt i kvantitativ analyse.
Når absorbans er definert i andre felt enn kjemi, er den definert som Loge (I0/I).
Hva er overføring?
Transmittans er den motsatte mengden absorbans. Transmittans gir en måling av lyset som passerte gjennom prøven. Verdien målt i de fleste praktiske spektroskopiske metodene er transmittansintensiteten.
Transmittansintensiteten delt på kildeintensiteten gir transmittansen til prøven.
Hva er forskjellen mellom transmittans og absorpsjon?
