Nøkkelforskjellen mellom natriumsitrat og sitronsyre er at natriumsitrat inneholder natrium som kation, mens sitronsyre inneholder hydrogen som kation.
Faktisk er natriumsitratet avledet fra sitronsyre, og i den prosessen erstattes hydrogenkationene i sitronsyremolekylet med natriumkationene.
Hva er natriumsitrat?
Natriumsitrat er en uorganisk forbindelse som har natriumkationer og sitratanioner i forskjellige forhold. Det er tre hovedtyper av natriumsitratmolekyler som mononatriumsitrat, dinatriumsitrat og trinatriumcitratmolekylet. Til sammen er disse tre s altene kjent under E-nummeret 331. Den vanligste formen er imidlertid trinatriumcitrats alt.
Figur 01: Kjemisk struktur av natriumsitrat
Trisatriumcitrat har den kjemiske formelen Na3C6H5O7. De fleste ganger kalles denne forbindelsen ofte som natriumsitrat fordi det er den mest tallrike formen for natriumcitrats alt. Dette stoffet har s altvann som mildt syrlig smak. Videre er denne forbindelsen mildt sagt basisk, og vi kan bruke den til å lage bufferløsninger sammen med sitronsyre. Dette stoffet fremstår som et hvitt krystallinsk pulver. Hovedsakelig brukes natriumsitrat i næringsmiddelindustrien som tilsetningsstoff. Hensikten med å bruke denne forbindelsen er å få smaken eller som konserveringsmiddel.
Hva er sitronsyre?
Sitronsyre er en svak organisk syre vi kan finne naturlig i sitrusfrukter. Det er mange bruksområder for denne forbindelsen, så produsenter har en tendens til å produsere en høy mengde sitronsyre per år. Noen viktige bruksområder inkluderer bruk som surgjører, som smaks- og chelateringsmiddel. Det er to hovedformer av denne forbindelsen som den vannfrie formen og den monohydratiserte formen.
Den vannfrie formen av sitronsyre er den vannfrie formen. Det fremstår som et fargeløst stoff, og det er luktfritt også. Det er ikke vann i sin tørre, granulerte form. Vi kan produsere denne forbindelsen via krystallisering fra varmt vann.
Den vannfrie sitronsyren dannes fra monohydratformen ved 78 °C. Tettheten til den vannfrie formen er 1,665 g/cm3. Den smelter ved 156 °C, og kokepunktet til denne forbindelsen er 310 °C. Den kjemiske formelen til denne forbindelsen er C6H8O7 mens den molare massen er 192,12 g/ mol.
Monohydrat sitronsyre er den vannholdige formen av sitronsyre. Den har ett vannmolekyl assosiert med ett sitronsyremolekyl. Vi kaller dette vannet som krystallisasjonsvannet. Denne formen for sitronsyre dannes via krystallisering fra kaldt vann.
Hva er forskjellen mellom natriumsitrat og sitronsyre?
Natriumsitrat stammer fra sitronsyre. Imidlertid er nøkkelforskjellen mellom natriumsitrat og sitronsyre at natriumcitrat inneholder natrium som kation, mens sitronsyre inneholder hydrogen som kation. I tillegg til dette fremstår natriumsitrat som et hvitt krystallinsk pulver mens sitronsyre er en fargeløs væske ved romtemperatur. Dessuten er natriumsitrat mildt basisk mens sitronsyre er sur. Likevel er begge disse forbindelsene viktige som matsmaksstoffer og som konserveringsmidler.
Følgende infografikk viser flere forskjeller mellom natriumsitrat og sitronsyre i tabellform.
Sammendrag – Natriumsitrat vs Sitronsyre
Både natriumcitrat og sitronsyre inneholder en organisk kjemisk del. Natriumsitrat stammer fra sitronsyre. Hovedforskjellen mellom natriumsitrat og sitronsyre er at natriumsitrat inneholder natrium som kation, mens sitronsyre inneholder hydrogen som kation.
