Nøkkelforskjellen mellom oksalsyre og sitronsyre er at oksalsyre har to funksjonelle karboksylgrupper og relativt lav kjemisk reaktivitet, mens sitronsyre har tre karboksylsyregrupper, derav høy kjemisk reaktivitet.
Oksalsyre og sitronsyre er typer karboksylsyreforbindelser fordi de har karboksylsyrefunksjonelle grupper. Disse syrene har forskjellig antall karboksylsyregrupper per molekyl.
Hva er oksalsyre?
Oxalic acid er en organisk sur forbindelse med den kjemiske formelen H2C2O4 Denne forbindelsen eksisterer som et fargeløst fast stoff som lett kan løses opp i vann. Denne sure forbindelsen er en dikarboksylsyre fordi den er dannet fra kombinasjonen av to karboksylsyregrupper; faktisk er det den enkleste dikarboksylsyren. Videre har den høy syrestyrke, og vi kan nevne den som et sterkt reduksjonsmiddel. Den konjugerte basen til oksalsyre er et oksalation. Vanligvis forekommer oksalsyre i dihydratform, og det forekommer naturlig i noe mat. Den molare massen til den vannfrie formen av denne sure forbindelsen er 90 g/mol.
Figur 1: Den kjemiske strukturen til oksalsyre
Vi kan produsere oksalsyre fra oksidasjon av karbohydrater eller glukose ved å bruke salpetersyre eller luft i nærvær av vanadiumpentoksid. Det er to polymorfer av oksalsyre der en polymorf struktur har en kjedelignende struktur på grunn av tilstedeværelsen av hydrogenbindinger mens den andre polymorfe strukturen er i den arklignende strukturen.
Når man vurderer bruken av oksalsyre, er den nyttig i rengjørings- og blekeformål, som reagens i ekstraktiv metallurgi, i aluminiumanodiseringsprosessen, osv.
Hva er sitronsyre?
Sitronsyre er en svak organisk syre med den kjemiske formelen C6H8O7Det forekommer naturlig i sitrusfrukter. Det er mange bruksområder for denne forbindelsen. Derfor har produsenter en tendens til å produsere en høy mengde sitronsyre årlig. Noen av de viktige bruksområdene inkluderer bruk som surgjører, som smakstilsetning og som chelateringsmiddel. Det er to former for denne syren som den vannfrie formen og den monohydratiserte formen.
Den vannfrie formen av sitronsyre er den vannfrie formen. Det fremstår som et fargeløst stoff og er også luktfritt. Det er ikke vann i sin tørre, granulerte form. Vi kan produsere denne forbindelsen via krystallisering fra varmt vann.
Den vannfrie sitronsyren dannes fra monohydratformen ved 78 °C. Tettheten til den vannfrie formen er 1,665 g/cm3. Den smelter ved 156 °C, og kokepunktet til denne forbindelsen er 310 °C. Den kjemiske formelen til denne forbindelsen er C6H8O7, mens den molare massen er 192,12 g /mol.
Figur 02: Den kjemiske strukturen til sitronsyre
Monohydrat sitronsyre er den vannholdige formen av sitronsyre. Den har ett vannmolekyl assosiert med ett sitronsyremolekyl. Vi kaller dette vannet krystallisasjonsvannet. Denne formen for sitronsyre dannes via krystallisering fra kaldt vann.
Hva er forskjellen mellom oksalsyre og sitronsyre?
Oxalic acid er en organisk sur forbindelse med den kjemiske formelen H2C2O4, mens sitronsyre er en svak organisk syre med den kjemiske formelen C6H8O7Hovedforskjellen mellom oksalsyre og sitronsyre er at oksalsyre har to funksjonelle karboksylgrupper og relativt lav kjemisk reaktivitet, mens sitronsyre har tre karboksylsyregrupper, derav høy kjemisk reaktivitet.
Følgende infografikk viser forskjellene mellom oksalsyre og sitronsyre i tabellform for side ved side-sammenligning.
Sammendrag – Oksalsyre vs Sitronsyre
Oxalic acid er en organisk sur forbindelse med den kjemiske formelen H2C2O4, mens sitronsyre er en svak organisk syre med den kjemiske formelen C6H8O7 The Hovedforskjellen mellom oksalsyre og sitronsyre er at oksalsyre har to funksjonelle karboksylgrupper og relativt lav kjemisk reaktivitet, mens sitronsyre har tre karboksylsyregrupper, derav høy kjemisk reaktivitet.
