Nøkkelforskjellen mellom resonans og π-konjugering er at resonans refererer til stabiliteten til et molekyl i nærvær av delokaliserte elektroner, mens π-konjugering refererer til konseptet med pi-elektroner som er fordelt over hele området til et molekyl. enn å tilhøre et enkelt atom i molekylet.
Resonans og π-konjugering er nært beslektede termer siden π-konjugering forårsaker resonans i kjemiske forbindelser.
Hva er resonans?
Resonans er et kjemisk konsept som beskriver samspillet mellom ensomme elektronpar og bindingselektronpar i en forbindelse. Generelt er effekten av resonans nyttig for å bestemme den faktiske kjemiske strukturen til den organiske eller uorganiske forbindelsen. Denne effekten vises også i kjemiske forbindelser som inneholder dobbeltbindinger og ensomme elektronpar. Dessuten forårsaker denne effekten polariteten til molekyler.
Resonans viser stabiliseringen av en kjemisk forbindelse via delokaliserende elektroner i pi-bindinger. Her kan elektroner i molekyler bevege seg rundt atomkjerner siden et elektron ikke har en fast posisjon inne i atomene. Derfor er de ensomme elektronparene i stand til å bevege seg til pi-bindinger og omvendt. Dette skjer for å oppnå en stabil tilstand. Denne elektronbevegelsesprosessen er kjent som resonans. Dessuten kan vi bruke resonansstrukturer for å oppnå den mest stabile strukturen til et molekyl.
Figur 01: Resonans i bensonitril
Et molekyl kan ha flere resonansstrukturer basert på antall ensomme par og pi-bindinger som er tilstede i det molekylet. Alle resonansstrukturer i et molekyl har samme antall elektroner og samme arrangement av atomer. Den faktiske strukturen til det molekylet er en hybridstruktur i alle resonansstrukturer. Det finnes to typer resonanseffekter: positiv resonanseffekt og negativ resonanseffekt.
Den positive resonanseffekten forklarer resonansen som kan finnes i forbindelser som har en positiv ladning. Den positive resonanseffekten bidrar til å stabilisere den positive ladningen i det molekylet. Den negative resonanseffekten forklarer stabiliseringen av en negativ ladning i et molekyl. Imidlertid har hybridstrukturen som oppnås med tanke på resonans lavere energi enn alle resonansstrukturer.
Hva er π-konjugasjon?
Begrepet π-konjugasjon refererer til delokaliseringen i organiske forbindelser der vi kan observere fordelingen av ikke-bindende pi-elektroner gjennom et molekyl. Derfor kan vi beskrive elektronene i et π-konjugasjonssystem som de ikke-bindende elektronene i den kjemiske forbindelsen. Dessuten refererer dette begrepet til elektroner som ikke er assosiert med et enkelt atom eller en kovalent binding.
Som et enkelt eksempel kan vi gi benzen som et aromatisk system med delokaliserte elektroner. Generelt har en benzenring seks pi-elektroner i benzenmolekylet; vi indikerer ofte disse grafisk ved hjelp av en sirkel. Denne sirkelen betyr at pi-elektroner er assosiert med alle atomene i molekylet. Denne delokaliseringen gjør at benzenringen har kjemiske bindinger med lignende bindingslengder.
Hva er forskjellen mellom resonans og π-konjugasjon?
Resonans og pi-konjugasjon er nært beslektede termer. Nøkkelforskjellen mellom resonans og π-konjugering er at resonans refererer til stabiliteten til et molekyl i nærvær av delokaliserte elektroner, mens π-konjugering refererer til konseptet med pi-elektroner som er fordelt over hele området til et molekyl i stedet for å tilhøre et enkelt atom i molekylet.
Infografien nedenfor oppsummerer forskjellen mellom resonans og π-konjugasjon i tabellform.
Summary – Resonance vs π Conjugation
Resonans og π-konjugasjon er nært beslektede termer der π-konjugering forårsaker resonans i kjemiske forbindelser. Den viktigste forskjellen mellom resonans og π-konjugering er at resonans refererer til stabiliteten til et molekyl i nærvær av delokaliserte elektroner, mens π-konjugering refererer til konseptet med pi-elektroner som er fordelt over hele området til et molekyl i stedet for å tilhøre et enkelt atom i molekylet.
