Nøkkelforskjellen mellom karbonyl- og nitrosylkomplekser er at karbonylkomplekser inneholder -CO-ligander, mens nitrosylkomplekser inneholder -NO-ligander.
Koordinasjonskomplekser er uorganiske komplekser som inneholder et sentr alt atom eller et ion (typisk et metallion) og omgivende molekyler k alt ligander som er bundet til det sentrale atomet eller ionet. Det sentrale atomet eller ionet er vanligvis kjent som koordinasjonssenteret.
Hva er karbonylkomplekser?
Karbonylkomplekser er koordinatkomplekser som består av et metallsenter og karbonylligander. Karbonylligandene som vi hovedsakelig kan finne i disse kompleksene er -CO-ligander. Vi kan ofte bruke karbonylligander som utgangsmaterialer for andre koordinasjonsforbindelser også fordi -CO-ligander har ingen ladning, og CO er et gassformet stoff. Dette gjør det enkelt å gjøre en ligand-substitusjon enkelt ved å rense CO ut av reaksjonsbeholderen.
Når vi vurderer bindingen av -CO-ligander til et metallsenter, kan vi se at det for det meste skjer gjennom bindingsdannelsen mellom det ensomme elektronparet til CO-molekylet og metallsenteret. Her fungerer CO-liganden som en terminal ligand fordi den bare har en kjemisk binding på den ene siden. Bindingen av CO-liganden skjer gjennom karbonatomet til CO-molekylet. Dessuten kan deling av dette ensomme elektronparet skje mellom ett, to eller til og med tre metallsentre. Her bør disse metallsentrene være sammenkoblet med metall-metallbindinger. Når mer enn ett metallsenter er involvert i dannelsen av karbonylkomplekser, fungerer -CO-ligand som en brokoblet ligand. Videre, hvis de to metallene som er i metall-metallbindingen er forskjellige fra hverandre, betyr det at ett metall sterkt kan tiltrekke CO-liganden enn det andre metallet i henhold til elektronegativitet. I denne typen situasjoner fungerer CO-ligand som en semi-brodannende ligand.
Videre kan -CO-ligand i karbonylkomplekser også forekomme i pi-elektrondonortypen. Her er pi-elektronene til CO-molekylet involvert i elektrondonasjon til metallorbitalene. Men disse kompleksene kan bruke disse elektronene i konjugering med elektronparet til karbonatomene til CO-liganden. Dette er fordi det ensomme elektronparet i karbonatomet har høy energi sammenlignet med pi-elektronene.
Eksempler på karbonylkomplekser
Noen eksempler på karbonylkomplekser er:
- [Co(CO)6]3+
- [Fe(CO)6]2+
- [Rh(CO)6]3+
- [Mn(CO)6]+
- [V(CO)6]–
Hva er nitrosylkomplekser?
Nitrosylkomplekser er koordinatkomplekser som består av et metallsenter og nitrogenoksidligander. Den kjemiske formelen til denne liganden er -NO, som er bundet til et overgangsmetallsenter. For det meste forekommer denne liganden som nitrosylkation: NO+. Dette kation er isoelektronisk med CO-ligand. Derfor har bindingen mellom et metall og NO og bindingen mellom metall og CO-ligand de samme egenskapene.
NO-liganden fungerer som en to-elektrondonor der den deler det ensomme elektronparet med metallsenteret. Videre kan den akseptere elektroner fra metallet gjennom tilbakebindingsprosessen. Men i sammenheng med elektrontelling er to lineære NO-ligander kjemisk ekvivalente med tre lineære CO-ligander.
Figur 01: Lineære og bøyde nitrosylligander
Dessuten kan det være lineære eller bøyde nitrosylligander. Lineær NO-ligand har tre kovalente bindinger mellom N- og O-atomer, mens bøyd NO-ligand har to kovalente bindinger mellom N- og O-atomer. Vanligvis danner NO-liganden en lineær binding mellom overgangsmetallsenteret og liganden, mens bøyde NO-ligander oppstår når tilbakebindingsprosessen er mindre viktig.
Hva er forskjellen mellom karbonyl- og nitrosylkomplekser?
Karbonylkompleks og nitrosylkompleks er to typer koordinasjonskomplekser som inneholder et overgangsmetallsenter og ligander som omgir metallsenteret. Hovedforskjellen mellom karbonyl- og nitrosylkomplekser er at karbonylkomplekser inneholder -CO-ligander, mens nitrosylkomplekser inneholder -NO-ligander.
Infografikken nedenfor viser forskjellene mellom karbonyl- og nitrosylkomplekser i tabellform.
Sammendrag – Carbonyl vs Nitrosyl Complexes
Karbonylkomplekser er koordinatkomplekser som består av et metallsenter og karbonylligander. Nitrosylkomplekser er koordinatkomplekser som består av et metallsenter og nitrogenoksidligander. Derfor er nøkkelforskjellen mellom karbonyl- og nitrosylkomplekser at karbonylkomplekser inneholder -CO-ligander, mens nitrosylkomplekser inneholder -NO-ligander.
