Nøkkelforskjellen mellom kompleksometriske og redokstitreringer er at kompleksometriske titreringer innebærer dannelse av et komplekst ion fra et enkelt ion og en fargeendring i prøveløsningen ved ekvivalenspunktet, mens redokstitrering involverer reduksjon eller oksidasjon av prøveløsningen ved ekvivalenspunktet.
Det er flere forskjeller mellom kompleksometriske og redokstitreringer; metode for titrering, endepunktdeteksjon og applikasjoner er noen av kriteriene der de blir forskjellige fra hverandre.
Hva er en kompleksometrisk titrering?
Kompleksometrisk titrering er en type titreringsteknikk der det oppstår en dannelse av et farget kompleks som er nyttig for å bestemme endepunktet for en titrering. Det er en type volumetrisk analyse. Denne typen titrering er spesielt viktig for å bestemme en blanding av forskjellige metallioner i en løsning fordi metallioner har en tendens til å danne komplekser.
Figur 01: kompleksometrisk titrering
Vi må bruke en indikator som er i stand til å produsere en synlig fargeendring i løsningen. De kompleksometriske reaksjonene som finner sted i disse titreringene inkluderer konvertering av et enkelt ion til et komplekst ion, og en metallindikator eller elektrometriske metoder kan også brukes som indikatorer. De vanligste typene kompleksometriske titreringer er EDTA-titreringer, som involverer chelering av metallioner ved bruk av EDTA.
Når man vurderer bruken av kompleksometriske titreringer, er det nyttig for å estimere mengden hardhet i vann i farmasøytisk industri for å bestemme metallkonsentrasjonen i legemidler, ved bestemmelse av titandioksidinnhold i kosmetiske produkter osv..
Hva er en redokstitrering?
Redox-titreringer er en type titreringsteknikk som involverer et reduksjonsmiddel og et oksidasjonsmiddel. Disse titreringene involverer vanligvis en redoksindikator eller et potensiometer. Dessuten er det forskjellige typer redokstitreringer som er navngitt i henhold til titreringen som brukes i titreringen. Eksempler inkluderer bromometri (som bruker brom som titrant), cerimetri (bruker cerium(IV)-s alter som titrant), dikrometri (bruker kaliumdikromat som titrant), jodometri (bruker jod som titrant) og permanganometri (bruker kaliumpermanganat som titrant).
For evaluering av redokstitrering må vi forstå formen på titreringskurven for redokstitrering. For eksempel, i syre-base titreringer og kompleksometriske titreringer, viser titreringskurven endringen av hydroniumionkonsentrasjonen i form av pH-endring eller endringen av et bestemt ion ved tilsetning av titranten. Men i redokstitreringer må vi overvåke potensialet til titreringsreaksjonen i stedet for konsentrasjonen av de ioniske artene.
Ved å bruke en rimelig tilnærmet titreringskurve kan vi identifisere forholdet mellom ekvivalenspunktet og endepunktet for redokstitreringen. Imidlertid kan vi få ekvivalenspunktet hvis vi reagerer på de støkiometrisk ekvivalente mengdene av titrant og titrand. Men det finnes en rekke metoder for å bestemme endepunktet, f.eks. bruk av indikatorer eller sensorer som reagerer på endring av betingelsene for prøveløsningen. Den mest nøyaktige metoden for å finne endepunktet for redokstitreringen er den potensiometriske titreringen, hvor vi kan overvåke endringen i potensialet ved tilsetning av titrant til titranden. Der kan vi visuelt undersøke endepunktet til titreringskurven.
Hva er forskjellen mellom kompleksometrisk og redokstitrering?
Nøkkelforskjellen mellom kompleksometriske og redokstitreringer er at kompleksometriske titreringer innebærer dannelse av et komplekst ion fra et enkelt ion og en fargeendring i prøveløsningen ved ekvivalenspunktet, mens redokstitrering involverer reduksjon eller oksidasjon av prøveløsningen ved ekvivalenspunktet. Det er flere andre forskjeller mellom kompleksometriske og redokstitreringer basert på kriterier som titreringsmetode, endepunktdeteksjon og applikasjoner.
Den følgende tabellen presenterer forskjellen mellom kompleksometriske og redokstitreringer i tabellform for side ved side-sammenligning.
Sammendrag – kompleksometrisk vs redokstitrering
Nøkkelforskjellen mellom kompleksometriske og redokstitreringer er at kompleksometriske titreringer innebærer dannelse av et komplekst ion fra et enkelt ion og en fargeendring i prøveløsningen ved ekvivalenspunktet, mens redokstitrering involverer reduksjon eller oksidasjon av prøveløsningen ved ekvivalenspunktet.
