Nøkkelforskjell – syre-basetitrering vs. redokstitrering
Generelt brukes titreringer for å bestemme konsentrasjonen av en ukjent løsning (analytt). De mest brukte to titrimetriske metodene er syre-base titreringer og redoks titreringer. Den viktigste forskjellen mellom syre-base titreringer og redoks titreringer er arten av reaksjonen som skjer mellom titranten og analytten i titreringen. Ved syre-basetitrering skjer det en nøytraliseringsreaksjon og ved redokstitrering skjer det en redoksreaksjon (en oksidasjonsreaksjon og en reduksjonsreaksjon). Bruken av indikatorer er den mest brukte metoden for å bestemme endepunktet for reaksjonen.
Hva er en syre-basetitrering?
I syre-base titreringer brukes en syre (sure titreringer) eller en base (basiske titreringer) som titrering. Eksempler på syrer brukt i sure titreringer er H2SO4, HCl eller HNO3. Mesteparten brukte basiske titranter er NaOH, K2CO3 eller Na2CO3. Syre-base titreringer kan klassifiseres som følger avhengig av styrken til syren og basen.
- Sterk syre – sterke basetitreringer
- sterk syre- svak base titreringer
- Svak syre – sterke basetitreringer
- Svak syre – svake basetitreringer
I de fleste syre-base titreringene brukes indikatorer for å bestemme endepunktet for reaksjonen. Ulike indikatorer brukes avhengig av type titrering som nevnt ovenfor.
Hva er en redokstitrering?
En redokstitrering innebærer en redoksreaksjon. Redoksreaksjon har to reaksjoner; en oksidasjonsreaksjon og en reduksjonsreaksjon. Både oksidasjons- og reduksjonsprosesser finner sted samtidig hvor det lar oss bestemme fullføringen av reaksjonen. Dette er også kjent som sluttpunktet for titreringen. Dette kan bestemmes på flere måter; ved bruk av indikatorelektroder, redoksindikatorer (indikatoren produserer en annen farge ved oksidasjons-reduksjonstilstand), og ikke-redoksindikatorer (indikator produserer en farge når en overflødig mengde titrant tilsettes).
Hva er forskjellen mellom syre-basetitrering og redokstitrering?
Reaksjonens natur:
Acid-Base Titrering: En syre-base titrering innebærer en nøytraliseringsreaksjon mellom analytten (løsningen med den ukjente konsentrasjonen) og den sure eller basiske titreringen.
Redox Titrering: En redoksreaksjon innebærer en oksidasjons- og reduksjonsreaksjon mellom analytten og titranten. Det er ingen slik regel at komponent oksiderer og hvilken reduserer. Enten analytten eller titranten oksiderer, og den gjenværende komponenten reduseres tilsvarende.
Bestemmelse av sluttpunkt:
Acid-Base Titrering: Generelt brukes en pH-indikator, en pH-meter eller en konduktans-måler for å bestemme endepunktet for en syre-base-titrering.
Redox Titrering: De mest brukte metodene for å bestemme endepunktet for en redoksreaksjon er å bruke et potensiometer eller en redoksindikator. Men oftest produserer enten analytten eller titranten en farge ved endepunktet. Så det er ikke nødvendig med ytterligere indikatorer i slike tilfeller.
Eksempler:
syre-basetitrering:
| Type | Reaksjon (indikator) |
| Sterk syre – sterk basetitrering | HCl + NaOHàNaCl + H2O(fenolftalein/metyloransje) |
| Sterk syre – svak basetitrering | HCl + NH3à NH3Cl (metyloransje) |
| Svak syre – sterk basetitrering | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (fenolftalein) |
| Svak syre –svak basetitrering | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Ingen passende indikatorer) |
Redox-titrering:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
I reaksjonen ovenfor reduseres permanganat mens oksalsyre oksideres. Når reaksjonen er fullført, endres den lilla fargen til permanganat til fargeløs.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
