Nøkkelforskjellen mellom sulfitt og svoveltrioksid er at sulfitt er en ionisk forbindelse med sulfat (IV) anion, mens svoveltrioksid er en ikke-ionisk forbindelse.
Sulfitt og svoveltrioksid er kjemiske forbindelser som inneholder svovelatomer. Begrepet sulfitter refererer til ioniske forbindelser som inneholder sulfittanion bundet til forskjellige kationer. Svoveltrioksid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen SO3.
Hva er sulfitt?
Begrepet sulfitter refererer til ioniske forbindelser som inneholder sulfittanion bundet til forskjellige kationer. Den kjemiske formelen for sulfittanion er SO32-Det er også navngitt som sulfat (IV) ion der svovelatomet i anionet har +4 oksidasjonstilstand. Sulfittanionet er den konjugerte basen til bisulfitt. Sulfittforbindelser forekommer vanligvis i noen matvarer og også inne i menneskekroppen. Videre er sulfitter nyttige som mattilsetningsstoffer og kan danne klumper når de oppstår sammen med svoveldioksid i mat.
Figur 01: Structure of Sulfite Anion
Det er tre mulige resonansstrukturer for sulfittanion. I hver resonansstruktur kan vi observere at svovelatomet er dobbeltbundet til ett av tre oksygenatomer. Derfor har hver resonansstruktur en svovel til oksygen dobbeltbinding med en formell ladning på null, mens svovelatomet er bundet til de to andre oksygenatomene gjennom en enkeltbinding. Disse to andre oksygenatomene har derfor en formell ladning på -1 på hvert oksygenatom. Disse formelle ladningene bidrar til den totale ladningen (-2) til sulfittanionet. Det er et ensomt elektronpar på svovelatomet. Derfor er geometrien til dette anionet trigonal pyramideformet.
Hva er svoveltrioksid?
Svoveltrioksid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen SO3. Det regnes som den viktigste økonomiske oksidforbindelsen av svovel. Dette stoffet kan eksistere i flere former: i gasstilstand, krystallinsk trimertilstand og fast polymer. Imidlertid er det kommersielt tilgjengelig hovedsakelig som et fargeløst til hvitt krystallinsk fast stoff som kan ryke i luft. Lukten av denne forbindelsen kan variere, men den danner skarp damp.
Vi kan observere tre resonansstrukturer av svoveltrioksidforbindelse. Derfor er det faktiske molekylet en hybridstruktur av disse tre resonansstrukturene. Hybridstrukturen har trigonal plan geometri. Her er svovelatomet i sentrum av molekylet, og det har +6 oksidasjonstilstand. Den formelle ladningen på svovelatomet er null. Resonansstrukturene indikerer at de tre kovalente svovel-til-oksygenbindingene er like i bindingslengder.
Figur 02: Resonans av svoveltrioksidmolekyl
Dette materialet er viktig som reagens i sulfoneringsreaksjoner. Disse reaksjonene er viktige ved produksjon av vaskemidler, fargestoffer og farmasøytiske forbindelser.
Hva er forskjellen mellom sulfitt og svoveltrioksid?
Begrepet sulfitter refererer til ioniske forbindelser som inneholder sulfittanion bundet til forskjellige kationer. Svoveltrioksid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen SO3. Den viktigste forskjellen mellom sulfitt og svoveltrioksid er at sulfitt er en ionisk forbindelse med et sulfat (IV) anion, mens svoveltrioksid er en ikke-ionisk forbindelse.
Infografien nedenfor viser forskjellene mellom sulfitt og svoveltrioksid i tabellform for side ved side-sammenligning.
Sammendrag – Sulfitt vs Sulphur Trioxide
Begrepet sulfitt refererer til de ioniske forbindelsene som inneholder sulfittanion bundet til forskjellige kationer. Svoveltrioksid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen SO3. Hovedforskjellen mellom sulfitt og svoveltrioksid er at sulfitter er ioniske forbindelser med sulfat (IV) anion, mens svoveltrioksid er en ikke-ionisk forbindelse.
