Nøkkelforskjellen mellom fordampning og krystallisering er at fordampning er dannelsen av damp fra en væske, mens krystallisering er dannelsen av faste krystaller fra en væske.
Fordampning og krystallisering er fysiske prosesser som er motsatte av hverandre. Fordampning er den fysiske prosessen med å konvertere en væske til dens gassfase ved en viss høy temperatur. Krystallisering er den fysiske prosessen med dannelse av krystaller. Det kan forekomme enten som en naturlig prosess eller som en kunstig prosess.
Hva er fordampning?
Fordampning er den fysiske prosessen med å omdanne en væske til dens gassfase ved en viss høy temperatur. Det er vanligvis under kokepunktet til væsken. Molekylene i en væske har forskjellige verdier for kinetisk energi. Når vi gir energi utenfra til væsken (som varme), øker den kinetiske energien til disse væskemolekylene. Når energien er nok til at molekylene på overflaten kan overvinne de intermolekylære kreftene mellom dem, har molekylene en tendens til å unnslippe overflaten og omdannes til en gasstilstand.
Figur 01: Fordampning
Noen av molekylene som går inn i gassfasen gjennom fordampning kan imidlertid gå sammen med væsken via kondensering. Dette utgjør en likevekt mellom fordampningshastigheten og kondensasjonshastigheten. Dessuten etableres konstant damptrykk i dette stadiet. Hvis vi øker temperaturen på væsken på dette tidspunktet, fører det til en økning i fordampningshastigheten siden den kinetiske energien til molekylene øker. Derfor øker mengden molekyler som opptar plassen over væsken.
Hva er krystallisering?
Krystallisering er den fysiske prosessen med å danne krystaller. Det kan forekomme enten som en naturlig prosess eller som en kunstig prosess. I den faste fasen av et stoff er molekylene eller atomene svært organisert i en krystallinsk struktur. Vi kaller dette en krystallstruktur. En krystall kan dannes på forskjellige måter, som for eksempel utfelling fra en løsning, frysing, avsetning direkte fra en gass (sjelden) osv. Krystallisasjonsvarmen eller krystallisasjonsentalpien er energien som endres under krystalliseringen av et stoff.
Figur 02: Krystallisering av natriumacetat
Det er to hovedtrinn i krystallisering: kjernedannelse (en krystallinsk fase vises enten i en underkjølt væske eller et overmettet løsningsmiddel) og krystallvekst eller partikkelvekst (økningen i størrelsen på partikler og fører til en krystalltilstand).
Hva er forskjellen mellom fordampning og krystallisering?
Fordampning og krystallisering er fysiske prosesser som er motsatte av hverandre. Den viktigste forskjellen mellom fordampning og krystallisering er at fordampning er dannelsen av damp fra en væske, mens krystallisering er dannelsen av faste krystaller fra en væske. Dessuten kan fordampning fjerne et mer flyktig stoff fra en flytende blanding, mens krystallisering kan fjerne et fast stoff fra en væske.
Infografien nedenfor viser forskjellene mellom fordampning og krystallisering i tabellform for sammenligning side ved side.
Sammendrag – Fordampning vs krystallisering
Fordampning og krystallisering er fysiske prosesser som er motsatte av hverandre. Fordampning er omdannelsen av en væske til dens gassfase ved en viss høy temperatur. Krystallisering er dannelsen av krystaller og kan forekomme enten som en naturlig prosess eller som en kunstig prosess. Hovedforskjellen mellom fordampning og krystallisering er at fordampning er dannelsen av damp fra en væske, mens krystallisering er dannelsen av faste krystaller fra en væske.
