Nøkkelforskjellen mellom fusjonsvarme og krystallisering er at fusjonsvarme refererer til endringen i energi når en fast tilstand av et bestemt stoff omdannes til flytende tilstand, mens krystalliseringsvarme refererer til varmen som enten absorberes eller utviklet seg når én mol av et gitt stoff gjennomgår krystallisering.
Kjemiske reaksjoner skjer vanligvis via absorpsjon eller frigjøring av energi. Her utvikles eller absorberes energien hovedsakelig i form av varme. Derfor kan endringen i energi for en bestemt reaksjon navngis som varmen til den reaksjonen eller som entalpien til den reaksjonen.
Hva er Heat of Fusion?
Fusjonsvarmen eller fusjonsentalpien er energien som endres under omdannelsen av et stoffs fase fra fast tilstand til flytende tilstand. Vanligvis skjer energiendringer i form av varme, og reaksjonen bør foregå i et konstant trykk for å definere en riktig fusjonsvarme. Størkningsvarmen er den like og motsatte betegnelsen for fusjonsvarmen.
Fusjonsvarmen er definert for smelting av et stoff. Denne energiendringen kalles latent varme fordi temperaturen forblir konstant under konverteringsprosessen. Hvis vi vurderer energiendringen per mengde stoff i mol, så kan betegnelsen for denne prosessen gis som molar fusjonsvarme.
Generelt har væskefasen til et stoff høy indre energi sammenlignet med dens faste fase fordi dens kinetiske energi er høyere enn potensiell energi. Derfor må vi tilføre litt energi til et fast stoff for å smelte det ned. Derimot frigjør et stoff energi når en væske blir fast eller fryser. Dette er hovedsakelig på grunn av at molekylene i væsken opplever svakere intermolekylære interaksjoner enn molekyler i fast fase.
Hva er krystalliseringsvarme?
Krystallisasjonsvarmen eller krystallisasjonsentalpien er energien som endres under krystalliseringen av et stoff. Krystallisering kan skje enten som en naturlig prosess eller som en kunstig prosess. I den faste fasen av et stoff er molekylene eller atomene svært organisert i en krystallinsk struktur. Vi kaller dette en krystallstruktur. En krystall kan dannes på forskjellige måter som for eksempel nedbør fra en løsning, frysing, avsetning direkte fra en gass (sjelden) etc.
Det er to hovedtrinn i krystallisering: kjernedannelse (en krystallinsk fase vises enten i en underkjølt væske eller et overmettet løsningsmiddel), og krystallvekst (økningen i størrelsen på partikler og fører til en krystalltilstand).
Hva er forskjellen mellom fusjonsvarme og krystallisering?
En kjemisk reaksjon skjer via absorpsjon eller utviklende energi i form av varme. Fusjonsvarmen og krystalliseringsvarmen er to eksempler på denne typen reaksjoner. Og nøkkelforskjellen mellom fusjonsvarme og krystallisering er at fusjonsvarme refererer til endringen i energi når en fast tilstand av et bestemt stoff konverteres til en flytende tilstand, mens krystalliseringsvarme refererer til varmen som enten absorberes eller utvikles når ett mol av et gitt stoff gjennomgår krystallisering.
Nedenfor er en oppsummerende tabell over forskjellen mellom fusjonsvarme og krystallisering.
Summary – Heat of Fusion vs Crystallization
En kjemisk reaksjon skjer via absorpsjon eller utviklende energi i form av varme. Fusjonsvarmen og krystalliseringsvarmen er to eksempler på denne typen reaksjoner. Den viktigste forskjellen mellom fusjonsvarme og krystallisering er at fusjonsvarme refererer til endringen i energi når en fast tilstand av et bestemt stoff omdannes til flytende tilstand, mens krystalliseringsvarme refererer til varmen som enten absorberes eller utvikles når en mol av et gitt stoff gjennomgår krystallisering.
