Nøkkelforskjellen mellom formamid og formaldehyd er at formamidet er et amid, men formaldehydet er et aldehyd.
Formamid og formaldehyd er viktige organiske forbindelser. Begge disse forbindelsene har sine funksjonelle grupper knyttet til et hydrogenatom. Derfor har formamid en amidgruppe festet til en hydrogengruppe, og formaldehyd har en karbonylgruppe festet til et hydrogenatom. Dessuten er dette de minste medlemmene i hver sammensatt serie; dvs. formamid er den minste forbindelsen blant alifatiske amider mens formaldehyd er det minste medlemmet av aldehydgruppen.
Hva er formamid?
Formamid er det enkleste alifatiske amidet med den kjemiske formelen HC(=O)NH2 Dette er et amid som dannes fra maursyre. Denne forbindelsen eksisterer som en klar og oljeaktig væske som er blandbar med vann. Dessuten har den en ammoniakklignende lukt. Dens molare masse er 45 g/mol. Smeltepunktet er svært lavt (2 til 3 °C), men kokepunktet er høyt (210 °C).
Figur 01: Formamid
Tidligere ble formamid produsert ved å behandle maursyre med ammoniakk. Her produserer denne reaksjonen ammoniumformiat, og ved oppvarming gir den formamid. Den moderne produksjonsmetoden innebærer imidlertid karbonylering av ammoniakk.
Det finnes flere bruksområder for formamid. En av hovedbrukene er som råstoff for produksjon av sulfa-medisiner og mange andre legemidler. Det er også viktig i gelelektroforese som en RNA-stabilisator.
Hva er formaldehyd?
Formaldehyd er det enkleste aldehydet. Dens kjemiske formel er CH2O, og IUPAC-navnet er Methanal. Dessuten er den molare massen av formaldehyd 30 g/mol. Også ved romtemperatur og trykk er formaldehyd en fargeløs gass. Dessuten har den en skarp, irriterende lukt.
Videre er smeltepunktet for formaldehyd −92 °C, mens kokepunktet er −19 °C. Formaldehyd inneholder et karbonatom, to hydrogenatomer og et oksygenatom bundet til hverandre via kovalente kjemiske bindinger. Formen på molekylet er trigonal plan.
Figur 02: Formaldehyd
Vandig formaldehydløsning er brannfarlig og etsende. Ved fremstilling av en formaldehydløsning tilsettes metanol for å forhindre at formaldehyd utfelles som paraformaldehyd. Under kalde forhold har formaldehyd en tendens til å danne uklarhet i løsningen på grunn av dannelsen av makromolekyler via formaldehydpolymerisasjon.
Det er mange bruksområder for formaldehyd i industrier og andre områder. Det brukes som en forløper for mange organiske synteseprosesser; for eksempel harpikser som melaminharpiks, fenol-formaldehydharpiks. Bortsett fra det, brukes det som et desinfeksjonsmiddel. Det kan drepe bakterier og sopp på treoverflater. Imidlertid er formaldehyd giftig og kjent for å være kreftfremkallende.
Hva er forskjellen mellom formamid og formaldehyd?
Formamid og formaldehyd er viktige organiske forbindelser. Begge disse forbindelsene har sine funksjonelle grupper knyttet til et hydrogenatom. Den viktigste forskjellen mellom formamid og formaldehyd er at formamid er et amid, mens formaldehyd er et aldehyd. Formamid er også det enkleste alifatiske amidet og har den kjemiske formelen HC(=O)NH2 mens formaldehyd er det enkleste aldehydet med den kjemiske formelen CH2 O.
Det er mange bruksområder for formamid. Noen viktige inkluderer bruken av det som råstoff for produksjon av sulfa-medisiner og mange andre legemidler, produksjon av hydrogencyanid og RNA-stabilisator i gelelektroforese. Formaldehyd, på den annen side, brukes som en forløper for mange organiske synteseprosesser; i harpikser, som melaminharpiks, fenol-formaldehydharpiks, etc.
Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom formamid og formaldehyd.
Sammendrag – Formamid vs Formaldehyd
Kort sagt, formamid og formaldehyd er viktige organiske forbindelser. Begge disse forbindelsene har sine funksjonelle grupper knyttet til et hydrogenatom. Imidlertid er nøkkelforskjellen mellom formamid og formaldehyd at formamidet er et amid, men formaldehydet er et aldehyd.
