Nøkkelforskjellen mellom kobberkarbonat og basisk kobberkarbonat er at kobberkarbonat er en nøytral kjemisk forbindelse, mens basisk kobberkarbonat er en alkalisk kjemisk forbindelse.
Kobberkarbonat og basisk kobberkarbonat er viktige ioniske forbindelser. Kobberkarbonat er en uorganisk kjemisk forbindelse med den kjemiske formelen CuCO3, mens basisk kobberkarbonat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen Cu2(OH)2CO3.
Hva er kobberkarbonat?
Kobberkarbonat er en uorganisk kjemisk forbindelse med den kjemiske formelen CuCO3. Det er også kjent som kobberkarbonat, og denne forbindelsen forekommer som et ionisk s alt som inneholder kobberioner i en +2 oksidasjonstilstand og karbonatanioner. Kobberkarbonat reagerer lett med vann eller fuktighet i luften.
Blande løsninger av kobbersulfat og natriumkarbonat ved omgivelsesforhold kan gi kobberkarbonat, men siden det er høy affinitet av kobberioner til hydroksydionene, gir denne reaksjonen hovedsakelig den basiske kobberkarbonatforbindelsen. Derfor er det vanskelig å lage denne forbindelsen; Imidlertid ble denne reaksjonen først utført av Hartmut Ehrhardt og noen andre forskere i 1973. I denne fremstillingsmetoden ga oppvarming av basisk kobberkarbonat i en atmosfære som inneholdt karbondioksid kobberkarbonat som et grått pulver. Denne forbindelsen hadde en monoklinisk struktur.
Figur 01: Enhetscellen av kobberkarbonatforbindelse
I tillegg viser kobberkarbonat stabilitet som er kritisk avhengig av parti altrykket til karbondioksid. Denne forbindelsen kan være stabil i flere måneder hvis det er tørr luft. Dekomponeringen kan imidlertid skje sakte ved å omdanne kobberkarbonat til kobberoksid og karbondioksid.
I krystallstrukturen til kobberkarbonatforbindelsen adopterer kobberion et forvrengt kvadratisk-pyramideformet koordinasjonsmiljø som viser koordinasjonsnummer 5. Med andre ord er hvert karbonatanion bundet til 5 kobberkationer.
Hva er basisk kobberkarbonat?
Basisk kobberkarbonat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen Cu2(OH)2CO3. Det kjemiske navnet på denne forbindelsen er kobber(II)karbonathydroksid, og det er en alkalisk forbindelse. Denne forbindelsen eksisterer som en grønnfarget krystallinsk fast substans i naturen. Basisk kobberkarbonat forekommer som malakittmineralforbindelsen. På grunn av fargen er denne forbindelsen viktig hovedsakelig som pigment for fargedannelse.
Figur 02: Grunnleggende kobberkarbonatpulver
Vi kan produsere basisk kobberkarbonat fra kombinasjonen av vandige løsninger av kobbersulfat med natriumkarbonat ved omgivelsesforhold. I denne reaksjonen faller det grunnleggende kobberkarbonatet ut fra reaksjonsblandingen, og frigjør karbondioksid som et biprodukt. Dessuten kan vi fremstille den samme forbindelsen fra reaksjonen mellom kobbersulfat og natriumbikarbonat.
Den viktigste bruken av basisk kobberkarbonat er å bruke det som pigment for farger på grunn av det grønne fargeutseendet. Navnene på dette pigmentet inkluderer verditer, green biice og mountain green.
Forskjellen mellom kobberkarbonat og basisk kobberkarbonat
Kobberkarbonat og basisk kobberkarbonat er viktige ioniske forbindelser. Hovedforskjellen mellom kobberkarbonat og basisk kobberkarbonat er at kobberkarbonat er en nøytral kjemisk forbindelse, mens basisk kobberkarbonat er en alkalisk kjemisk forbindelse. Dessuten er kobberkarbonat et grått pulver, mens basisk kobberkarbonat er et blågrønt pulver. I tillegg er kobberkarbonat laget av kobberioner og karbonatanioner, mens basisk kobberkarbonat er laget av kobberioner, hydroksidioner og karbonationer.
Infografien nedenfor viser forskjellene mellom kobberkarbonat og basisk kobberkarbonat i tabellform for sammenligning side ved side.
Sammendrag – kobberkarbonat vs basisk kobberkarbonat
Kobberkarbonat er en uorganisk kjemisk forbindelse med den kjemiske formelen CuCO3. Basisk kobberkarbonat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen Cu2(OH)2CO3. Hovedforskjellen mellom kobberkarbonat og basisk kobberkarbonat er at kobberkarbonat er en nøytral kjemisk forbindelse, mens basisk kobberkarbonat er en alkalisk kjemisk forbindelse.
