Nøkkelforskjellen mellom kaliumklorat og kaliumperklorat er at kaliumklorat er svært reaktivt sammenlignet med kaliumperklorat.
Kaliumklorat og kaliumperklorat er ioniske forbindelser vi kan beskrive som uorganiske s altforbindelser. Disse forbindelsene består av kaliumioner, kloridatomer og oksygenatomer.
Hva er kaliumklorat?
Kaliumklorat er en ionisk forbindelse med den kjemiske formelen KClO3. Denne forbindelsen fremstår som en hvit krystallinsk substans når den er i ren form. I industrielle applikasjoner er dette den nest vanligste kloratforbindelsen, etter dens betydning, etter natriumklorat. Kaliumklorat er velkjent som et sterkt oksidasjonsmiddel. Den vanligste applikasjonen er produksjon av sikkerhetsfyrstikker. Imidlertid har denne forbindelsen blitt erstattet av andre alternative forbindelser i mange andre bruksområder fordi den stort sett er foreldet.
Figur 01: Kaliumklorat
De vanlige bruksområdene for kaliumklorat inkluderer produksjon av fyrverkeri, drivmidler, eksplosiver, klargjøring av oksygen for laboratoriebruk og kjemiske oksygengeneratorer. Det brukes også som desinfeksjonsmiddel for munnskyll og som ugressmiddel i landbruket.
Den industrielle produksjonen av kaliumklorat involverer s altmetatesereaksjonen, som inkluderer natriumklorat og kaliumklorid. Den lave løseligheten av kaliumklorat i vann hjelper i denne reaksjonen. Noen ganger brukes også direkte elektrolyse av KCl til denne produksjonen.
Kaliumklorat er vanligvis en farlig forbindelse som vi må håndtere med forsiktighet. Den har en tendens til å reagere kraftig og noen ganger til og med spontant for å antennes eller eksplodere ved blanding med enkelte brennbare materialer.
Hva er kaliumperklorat?
Kaliumperklorat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen KClO4. Det er et uorganisk s alt. I likhet med andre perklorater er kaliumperklorat også et sterkt oksidasjonsmiddel. Men det har en tendens til å reagere veldig sakte med organiske stoffer. Denne forbindelsen fremstår som en fargeløs, krystallinsk fast substans.
Figur 02: Kaliumperkloratkrystall
Vi kan produsere kaliumperklorat industrielt ved å behandle en vandig løsning av natriumperklorat med kaliumklorid. Det er en enkelttrinns utfellingsreaksjon. Den utnytter den lave løseligheten til denne forbindelsen - det vil si en svært lav løselighet sammenlignet med natriumperklorat. Dessuten kan vi produsere denne forbindelsen alternativt ved å boble klorgass gjennom en løsning av kaliumklorat og kaliumhydroksid.
Anvendelsene av kaliumperklorat inkluderer bruk i fyrverkeri, ammunisjonslaghetter, eksplosive primere og forskjellige drivmidler, blitzkomposisjoner, stjerner og stjernekastere. Den ble også brukt som et solid rakettdrivmiddel tidligere. Men denne applikasjonen ble erstattet av ammoniumperklorat.
Hva er forskjellen mellom kaliumklorat og kaliumperklorat?
Kaliumklorat og kaliumperklorat er ioniske, uorganiske forbindelser. Den kjemiske formelen for kaliumklorat er KClO3 mens den kjemiske formelen for kaliumperklorat er KClO4. Den viktigste forskjellen mellom kaliumklorat og kaliumperklorat er at kaliumklorat er svært reaktivt sammenlignet med kaliumperklorat. Dessuten involverer produksjon av kaliumklorat i industriell skala s altmetatesereaksjonen, som inkluderer natriumklorat og kaliumklorid, mens industriell produksjon av kaliumperklorat involverer behandling av en vandig løsning av natriumperklorat med kaliumklorid.
Infografikken nedenfor viser forskjellene mellom kaliumklorat og kaliumperklorat i tabellform for side ved side sammenligning.
Sammendrag – Kaliumklorat vs Kaliumperklorat
Kaliumklorat og kaliumperklorat er ioniske, uorganiske forbindelser. Hovedforskjellen mellom kaliumklorat og kaliumperklorat er at kaliumklorat er svært reaktivt sammenlignet med kaliumperklorat.
