nøkkelforskjellen mellom litiumkarbonat og litiumhydroksid er at litiumkarbonat inneholder ett karbonatanion assosiert med to litiumkationer, mens litiumhydroksid inneholder ett litiumkation assosiert med ett hydroksidanion.
Både litiumkarbonat og litiumhydroksid er nyttige for å produsere katodemateriale for litiumionbatterier. Det er imidlertid få forskjeller mellom disse to stoffene.
Hva er litiumkarbonat?
Litiumkarbonat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen Li2CO3. Det er litiums altet av karbonsyre. Det fremstår som et hvitt pulver som er luktfritt. Det har mange bruksområder i behandlingen av metalloksider og er også nyttig som et medikament i behandling av humørsykdommer. For eksempel er det et av de viktigste legemidlene som brukes i behandling av bipolar lidelse.
Figur 01: Krystallstrukturen til litiumkarbonat
I industrielle applikasjoner er litiumkarbonat svært viktig som en forløper for forbindelser vi bruker til å lage litium-ion-batterier. Dessuten er glass som er laget av litiumkarbonat svært viktige i produksjon av ovnsutstyr. Vi kan finne denne forbindelsen som en vanlig ingrediens i både lav- og høybrennende keramisk glasur. Det kan danne lavtsmeltende flussmidler sammen med silika og andre materialer. Videre forårsaker de alkaliske egenskapene til litiumkarbonat tilstandsendringen til metalloksidfargestoffer i glasuren.f.eks. rødt jernoksid. Bortsett fra det har sement en tendens til å herde raskere når den tilberedes med litiumkarbonat.
Hva er litiumhydroksid?
Litiumhydroksid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen LiOH. Det er to former; de er den hydratiserte formen og den vannfrie formen. Antall vannmolekyler i hydratisert form kan variere. Både hydratiserte og vannfrie former er hygroskopiske faste stoffer som er løselige i vann og lett løselige i etanol. Dessuten er begge disse skjemaene kommersielt tilgjengelige for forskjellige bruksområder. Vi kan klassifisere det som en sterk base. Det er imidlertid det svakeste alkalimetallhydroksidet som er kjent til nå.
Figur 02: Krystallstrukturen til litiumhydroksid
Hardbergarten spodumene er råstoffet som brukes til produksjon av litiumhydroksid. Denne forbindelsen har sitt litiuminnhold uttrykt som en prosentandel av litiumoksid. Ofte gjøres produksjonen av litiumhydroksid ved hjelp av metatesereaksjoner ved bruk av kalsiumhydroksid. Som en alternativ rute kan vi bruke litiumsulfat.
Det er mange viktige bruksområder for litiumhydroksid, inkludert produksjon av litium-ion-batterier, som fettfortykningsmiddel, i pustegassrensesystemer for romfartøyer, som mellomprodukter for produksjon av andre litiumholdige forbindelser, i produksjon av keramikk for alkalisering osv.
Hva er forskjellen mellom litiumkarbonat og litiumhydroksid?
Både litiumkarbonat og litiumhydroksid er nyttige for å produsere katodemateriale for litiumionbatterier. Imidlertid er det få forskjeller mellom litiumkarbonat og litiumhydroksid. Blant dem er nøkkelforskjellen mellom litiumkarbonat og litiumhydroksid at litiumkarbonat inneholder ett karbonatanion assosiert med to litiumkationer, mens litiumhydroksid inneholder ett litiumkation assosiert med ett hydroksydanion. I tillegg er litiumkarbonat rimeligere enn litiumhydroksid.
Sammendrag – Litiumkarbonat vs Litiumhydroksid
Litiumkarbonat og litiumhydroksid er viktige uorganiske forbindelser. Den viktigste forskjellen mellom litiumkarbonat og litiumhydroksid er at litiumkarbonat inneholder ett karbonatanion assosiert med to litiumkationer, mens litiumhydroksid inneholder ett litiumkation assosiert med ett hydroksidanion. I tillegg er litiumkarbonat rimeligere enn litiumhydroksid.
