Nøkkelforskjellen mellom blynitrat og sinknitrat er at blynitrat reagerer med ammoniumhydroksid, og danner et hvitt bunnfall som ikke er løselig i overflødig ammoniumhydroksidløsning, mens sinknitrat reagerer med ammoniumhydroksid og danner et hvitt bunnfall som er løselig i overflødig ammoniumhydroksidløsning.
Blynitrat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen Pb(NO3)2, mens sinknitrat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen Zn(NO3)2.
Hva er blynitrat?
Blynitrat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen Pb(NO3)2. Vanligvis eksisterer det som en fargeløs krystall eller et hvitt pulver. Det brytes ned ved høye temperaturer. Vanligvis er denne forbindelsen giftig, og vi må håndtere den med forsiktighet for å forhindre innånding, svelging og hudkontakt.
Vi kan produsere blynitratforbindelser gjennom reaksjonen mellom blyoksid og konsentrert salpetersyre. Vi kan også tilberede det fra fordampning av løsningen som oppnås ved reaksjon av metallisk bly med fortynnet salpetersyre. Dessuten kan det dannes krystaller av blynitrat i behandlingen av bly-vismut-avfall fra blyraffinerier.
Figur 01: Atomarrangementet av blynitratforbindelse
Vanligvis har blynitrat en tendens til å brytes ned ved oppvarming. Dette er nyttig i pyroteknikk. Videre er det vannløselig og oppløses også i fortynnet salpetersyre. Hvis vi tilsetter alkaliske forbindelser til løsningen, dannes basiske nitrater. Vi kan bruke blynitratforbindelse til produksjon av koordinasjonskomplekser. I disse kompleksene er blyionet en hard akseptor og kan danne sterke komplekser ved å kombinere med nitrogen- og oksygenelektrondonerende ligander. f.eks. kombinasjon av blynitrat og pentaetylenglykol i nærvær av acetonitril og metanol danner [Pb(NO3)2(EO5)] ved fordampning.
Det er få anvendelser av blynitrat, inkludert dets bruk som varmestabilisator i nylonpolyestere i form av et belegg for fototermografisk papir og i gnagermidler, i gullcyanideringsprosessen for utvaskingsformål og ved fremstilling av isotiocyanater fra ditiokarbamater.
Hva er sinknitrat?
Sinknitrat er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen Zn(NO3)2. Det er et hvitt krystallinsk s alt som er svært utflytende. Vanligvis kan vi finne det i heksahydratisert form. Videre er dette stoffet løselig i både vann og alkohol.
Figur 02: Den kjemiske strukturen til sinknitrat
Vi kan produsere sinknitrat ved å løse opp sink i salpetersyre. Imidlertid avhenger denne reaksjonen av konsentrasjonen. Reaksjonen i konsentrert syre danner også ammoniumnitrat. Videre, hvis vi varmer opp sinknitratforbindelsen, kan den gjennomgå termisk dekomponering for å danne sinkoksid, nitrogendioksid og oksygen.
Det er noen få bruksområder for sinknitrat, inkludert bruk i syntese av koordinasjonspolymerer, produksjon av forskjellige ZnO-baserte forbindelser, som beisemiddel ved farging, etc.
Hva er forskjellen mellom blynitrat og sinknitrat?
Blynitrat og sinknitrat er uorganiske forbindelser som har viktige bruksområder i industrien. Den viktigste forskjellen mellom blynitrat og sinknitrat er reaksjonen med ammoniumhydroksid. Blynitrat reagerer med ammoniumhydroksid og danner et hvitt bunnfall som ikke er løselig i ammoniumhydroksidoverskuddsløsning, mens sinknitrat reagerer med ammoniumhydroksid og danner et hvitt bunnfall som er løselig i ammoniumhydroksidoverskuddsløsning.
Infografien nedenfor presenterer forskjellene mellom blynitrat og sinknitrat i tabellform for sammenligning side ved side.
Sammendrag – Blynitrat vs Sink Nitrat
Blynitrat og sinknitrat er nitrater av henholdsvis bly og sinkkationer. Den viktigste forskjellen mellom blynitrat og sinknitrat er at blynitrat reagerer med ammoniumhydroksid og danner et hvitt bunnfall som ikke er løselig i ammoniumhydroksidoverskuddsløsning, mens sinknitrat reagerer med ammoniumhydroksid og danner et hvitt bunnfall som er løselig i ammoniumhydroksidoverskuddsløsning.
