Hva er forskjellen mellom etylnitritt og nitroetan

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjellen mellom etylnitritt og nitroetan er at i etylnitritt er ett oksygenatom festet til et karbonatom, og det andre oksygenatomet er bundet til et nitrogenatom, mens i nitroetan er begge oksygenatomene bundet. til nitrogenatomet.

Etylnitritt og nitroetan har samme kjemiske formel: C₂H₅NO_{2. De er funksjonelle isomerer. Men det er flere forskjeller mellom etylnitritt og nitroetan.}

Hva er etylnitritt?

Etylnitritt er en type alkylnitritt som har den kjemiske formelen C₂H₅NO_{2. Det kan fremstilles fra etanol. Den molare massen til denne forbindelsen er 75,067 g/mol. Den er dårlig løselig i vann, og kokepunktet er 17 grader Celsius.}

Figur 01: Den kjemiske strukturen til etylnitritt

Vi kan bruke etylnitritt som reagens med butanon for å gi dimetylglyoksim som sluttprodukt. Denne forbindelsen er hovedingrediensen i et tradisjonelt etanolbasert middel (mot forkjølelse og hoste) k alt Witdulsies, som har en sørafrikansk opprinnelse, og det er et middel mot forkjølelse og influensa. I Sør-Afrika selges det til og med på apotek. Imidlertid har det vært forbudt å selges over disk i USA (i USA er det kjent som søt nitritt, søt sprit eller nitritt) siden 1980. Dette er fordi det er forbundet med dødelig methemoglobinemi.

Hva er nitroetan?

Nitroethane er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C₂H₅NO_{2, som ligner på nitrometan på mange måter. Den molare massen til denne forbindelsen er 75,067 g/mol. Nitroetan forekommer som en oljeaktig væske ved standard temperatur- og trykkforhold. Imidlertid er ren nitroetan fargeløs og har en fruktig lukt. Den er litt vannløselig, og den har et veldig lavt smeltepunkt (-90 grader Celsius) og et høyt kokepunkt (112 grader Celsius).}

Figur 02: Den kjemiske strukturen til nitroetan

Når vi vurderer fremstilling av nitroetan, kan vi produsere det industrielt ved å behandle propan med salpetersyre ved rundt 350-450 grader Celsius. Dette er en eksoterm reaksjon. Det gir 4 viktige nitroalkaner: nitrometan, nitroetan, 1-nitropropan og 2-nitropropan. Videre involverer denne reaksjonen frie radikaler, inkludert radikalet CH₃CH₂CH_{2O. Dette radikalet dannes via hemolyse av den tilsvarende nitrittesteren. Dette er et alkoksyradikal som er mottakelig for C-C fragmenteringsreaksjoner. Dette forklarer dannelsen av blandingen av produkter.}

Det er mange viktige bruksområder for nitroetan, inkludert konvertering til andre produkter under Henry-reaksjonen, kondensering for å gi oksazolin, som drivstoffadditiv og som forløper til rakettdrivmidler, osv.

Hva er forskjellen mellom etylnitritt og nitroetan?

Nøkkelforskjellen mellom etylnitritt og nitroetan er at i etylnitritt er ett oksygenatom festet til et karbonatom mens det andre oksygenatomet er festet til et nitrogenatom, mens i nitroetan er begge oksygenatomene bundet til nitrogenatomet. I tillegg fremstår etylnitritt som en klar fargeløs til gul væske, mens nitroetan er en oljeaktig væske.

Infografikken nedenfor presenterer forskjellene mellom etylnitritt og nitroetan i tabellform for side ved side-sammenligning.

Sammendrag – Etylnitritt vs Nitroethane

Etylnitritt og nitroetan er to kjemiske forbindelser med samme kjemiske formel. Men nøkkelforskjellen mellom etylnitritt og nitroetan er deres kjemiske struktur; etylnitritt har ett oksygenatom festet til et karbonatom og ett oksygenatom festet til et nitrogenatom, men nitroetan har begge oksygenatomene bundet til et nitrogenatom.