Nøkkelforskjellen mellom smeltet og vandig elektrolyse er at smeltet elektrolyse produserer elementer av analytten, mens vandig elektrolyse produserer en vandig s altløsning og en blanding av gasser som sluttprodukt.
Smeltet og vandig elektrolyse er to typer elektrolysemetoder innen analytisk kjemi som er forskjellige fra hverandre i henhold til egenskapene til det elektrolysemediet. Begrepet "smeltet" refererer til den flytende tilstanden til analytten i fravær av vann, mens begrepet "vandig" refererer til den flytende tilstanden i nærvær av vann.
Hva er smeltet elektrolyse?
Smeltet elektrolyse er en teknikk innen analytisk kjemi som bruker en elektrisk strøm for å skille de kjemiske elementene i et analyttstoff i smeltet tilstand. Generelt brukes ioniske forbindelser i denne typen elektrolysemetoder. Denne teknikken gir informasjon om hvordan vi kan trekke ut metaller som aluminium og natrium fra deres smeltede ioniske forbindelser ved hjelp av en elektrisk strøm.
Figur 01: Ekstraksjon av magnesiummetall
For eksempel er aluminium det mest tallrike metallet på jordens overflate, men det forekommer ikke i ren tilstand i naturen. I stedet forekommer det som ioniske forbindelser i mineraler. Derfor må vi skille aluminium fra dets forbindelser via elektrolyse. Her bruker vi en smeltet ionisk forbindelse. En ionisk forbindelse dannes på grunn av dannelsen av en sterk ionisk binding som eksisterer mellom kationer og anioner. I fast tilstand til en ionisk forbindelse er anionene og kationene låst i en stiv struktur slik at de ikke kan lede elektrisitet. Derfor kan vi ikke bruke en fast forbindelse til elektrolyse. Men i sin smeltede tilstand separeres den ioniske forbindelsen i anioner og kationer, slik at den smeltede tilstanden til analytten kan lede elektrisitet. Vi kan få den smeltede tilstanden ved å smelte fast stoffet. Derfor kan vi navngi analyttens smeltede tilstand som en elektrolytt.
Under prosessen med smeltet elektrolyse, beveger kationene seg mot den negative elektroden mens anioner beveger seg mot den positive elektroden. Ved den negative elektroden (katoden) får kationer elektroner og blir til atomer. Ved den positive elektroden eller anoden mister ioner elektroner for å bli atomer.
Hva er vannelektrolyse?
Vandig elektrolyse er en teknikk innen analytisk kjemi som bruker en elektrisk strøm til å skille de kjemiske elementene i et analyttstoff i dens vandige tilstand. Denne typen elektrolyse er viktig for å oppnå spesielle stoffer eller gasser. Hvis vi for eksempel sender en elektrisk strøm gjennom vann, danner den hydrogengass og oksygengass.
Figur 02: Elektrolyse av vann
I prosessen med vandig elektrolyse føres en elektrisk strøm gjennom en ionisert elektrolytt; her beveger kationene seg mot anoden og anionene beveger seg mot katoden. Denne typen system kalles en elektrolysecelle. Det er mange bruksområder for vandig elektrolyse, inkludert galvanisering, raffinering av bauxitt til aluminium, produksjon av klor og kaustisk soda fra bords alt, etc.
Hva er forskjellen mellom smeltet og vandig elektrolyse?
Smeltet og vandig elektrolyse er analytiske teknikker i kjemi som er nyttige for å separere kjemiske elementer i analyttsubstansen. Hovedforskjellen mellom smeltet og vandig elektrolyse er at smeltet elektrolyse produserer elementer av analytten, mens vandig elektrolyse produserer en vandig s altløsning og en blanding av gasser som sluttprodukt.
Infografikken nedenfor viser flere sammenligninger knyttet til forskjellen mellom smeltet og vandig elektrolyse.
Sammendrag – smeltet vs. vannelektrolyse
Elektrolyse er en teknikk innen analytisk kjemi som inkluderer bruk av elektrisitet for å skille grunnstoffer i et stoff. Smeltet og vandig elektrolyse er to slike typer elektrolyse. Hovedforskjellen mellom smeltet og vandig elektrolyse er at smeltet elektrolyse produserer elementer av analytten, mens vandig elektrolyse produserer en vandig s altløsning og en blanding av gasser som sluttprodukt.
