Nøkkelforskjellen mellom molekylformel og strukturformel er at molekylformel gir de kjemiske elementene som er tilstede i en forbindelse og deres tall, mens strukturformel gir tegningen av strukturen til molekylet.
Begrepene molekylformel og strukturformel er nært beslektede termer som ofte forveksles med hverandre. De er imidlertid to forskjellige termer.
Hva er Molecular Formula?
Molekylær formel er en formel som viser typen atomer og antallet til hvert atom koblet i molekylet. Vanligvis er atomene avbildet med symbolene deres, som er vist i det periodiske systemet. Dessuten bør vi skrive antallet atomer som abonnenter. Noen molekylformler er nøytrale (ingen ladning), men hvis det er en ladning, kan vi vise den på høyre side av den som et hevet skrift.
Figur 01: Molekylformel
Generelt kan vi bruke molekylformelen i kjemiske reaksjoner eller når vi dokumenterer kjemiske detaljer. Ved bare å se på molekylformelen kan vi få mye informasjon om molekylet. For eksempel kan vi beregne molekylmassen. Dessuten, hvis det er en ionisk forbindelse, kan vi forutsi hva ionene er og hvor mange av dem som vil bli frigjort når den løses opp i vann.
Videre kan vi forutsi oksidasjonstallene til hvert atom, hvordan de kommer til å reagere i en reaksjon, og de resulterende produktene ved hjelp av molekylformler. Imidlertid kan vi ikke forutsi det eksakte molekylære arrangementet bare fra molekylformelen. Dette er fordi noen ganger er det flere strukturelle formler for en enkelt molekylformel. Dette er "isomerer". Isomerer har samme molekylformel, men kan avvike fra tilkoblingen til atomer (konstitusjonelle isomerer) eller romlig arrangement av atomer (stereoisomerer). Derfor, ved å se på molekylformelen, kan vi skrive alle mulige isomerer for et molekyl.
Hva er strukturformel?
Strukturformel for en kjemisk forbindelse er en viktig måte å vise hvilke typer atomer som er tilstede i en bestemt forbindelse og koblingen til disse atomene. Med andre ord viser strukturformelen oss hvordan atomene er bundet til hverandre og typen bindinger i molekylet (f.eks. enkeltbindinger, dobbeltbindinger og trippelbindinger).
Figur 02: Strukturformler for forskjellige kjemiske forbindelser
Generelt gir en strukturformel plasseringen av kjemiske bindinger mellom atomene ved hjelp av små, korte linjer som representerer den kjemiske bindingen. Disse linjene brukes bare for å vise kovalente bindinger. Vi kan vise ionebindinger i strukturformelen. Men noen ganger brukes pluss- og minustegn (+ og -) for å vise ionene i en ionisk forbindelse. Ved bruk av korte linjer viser enkeltlinjer kovalente enkeltbindinger, to parallelle linjer viser dobbeltbindinger og tre parallelle linjer viser trippelkovalente bindinger.
Atomene er skrevet med det kjemiske symbolet som er gitt i det periodiske systemet. Den korte linjen som representerer den kjemiske bindingen er trukket mellom to atomer. Noen ganger, for å unngå kompleksitet, er gruppen av atomer festet gjennom korte linjer, f.eks. funksjonelle grupper kan skrives som en gruppe atomer.
Hva er forskjellen mellom molekylformel og strukturformel?
En molekylformel er viktig som første blikk på en kjemisk forbindelse, men en strukturformel er viktig fordi den også viser molekylets arrangement. Hovedforskjellen mellom molekylformel og strukturformel er at en molekylformel gir de kjemiske elementene som er tilstede i en forbindelse og deres tall, mens en strukturformel gir tegningen av strukturen til molekylet.
Sammendrag – Molekylær formel vs strukturformel
Det er mange viktige bruksområder for molekylformler og strukturformler, inkludert bestemmelse av egenskapene til forbindelsene. Den viktigste forskjellen mellom molekylformel og strukturformel er at molekylformel gir de kjemiske elementene som er tilstede i en forbindelse og deres tall, mens strukturformel gir tegningen av strukturen til molekylet.
