Forskjellen mellom svovelsyre og svovelsyre

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjell – svovelsyre vs. svovelsyre

Svovelsyre (H₂SO₄) og svovelsyrling (H₂SO _{3) er to uorganiske syrer som inneholder svovel, hydrogen og oksygen som grunnstoffer. Den viktigste forskjellen mellom svovelsyre og svovelsyre er i oksidasjonstallet til svovel. Dessuten, når vi sammenligner to syrer når det gjelder surhet, er svovelsyre surere enn svovelsyre. Svovelsyre er med andre ord en veldig sterk syre, og svovelsyre er relativt svak.}

Hva er svovelsyre?

Svovelsyre er en veldig sterk diprotisk mineralsyre som er fullstendig blandbar med vann i alle forhold. Å løse svovelsyre i vann er en eksoterm reaksjon. Det er en etsende og skadelig væske og forårsaker så mange skader som syreforbrenninger på hud eller øyne. Dette inkluderer både kort- og langtidseffekter avhengig av konsentrasjonen av syren og kontakttiden. Svovelsyre er svært etsende på grunn av flere faktorer; surhet, oksidasjonsevne, dehydrering forårsaket av konsentrerte løsninger og varmen som frigjøres ved den eksoterme reaksjonen.

Hva er svovelsyre?

Svovelsyre har den kjemiske formelen H₂SO_{3, der oksidasjonstallet for svovel er lik +4. Det er en klar, fargeløs, svak og ustabil syre. Den har en skarp brennende svovellukt. Det dannes når svoveldioksid løses opp i vann og den rene vannfrie formen av svovelsyre aldri har blitt isolert eller oppdaget. Svovelsyre brytes ned og dissosieres raskt til sine kjemiske bestanddeler; siden den er termodynamisk ustabil. Nedbrytningsreaksjonen er}

H₂SO_3(aq) → H₂O _(l) + SO_{2 (g)}

Hva er forskjellen mellom svovelsyre og svovelsyre?

Struktur og kjemisk formel:

Svovelsyre: Den kjemiske formelen til svovelsyre er H₂SO_{4 hvor oksidasjonstallet til svovel er +6. Den geometriske strukturen til dette molekylet er tetraedrisk.}

Svovelsyre: Den kjemiske formelen til svovelsyre er H₂SO_{3 hvor oksidasjonstallet til svovel er +4. Den geometriske strukturen til dette molekylet er trigonal pyramideformet.}

Acidity:

Svovelsyre: Svovelsyre er en av de sterkeste syrene, og det er en diprotisk syre. Syredissosiasjonskonstanter for svovelsyre er; K₁=2,4×10⁶(sterk syre)og K₂=1,0×10 −2.

Svovelsyre: Surheten til svovelsyre på pH-skalaen er lik 1,5. Det regnes ikke som en veldig sterk syre, men det er heller ikke en for svak syre.

Properties:

Svovelsyre: Svovelsyre har både oksiderende og reduserende egenskaper i tillegg til sine sure egenskaper. Derfor reagerer den med både metaller og ikke-metaller; den reagerer som andre syrer med metaller som produserer hydrogengass og det relevante s altet av metallet.

Reaksjoner med metaller:

Fe (s) + H₂SO₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO_{4 (aq)}

Cu + 2 H₂SO₄ → SO₂ + 2 H 2_{O + SO}42− ^{+ Cu}2+

Reaksjoner med ikke-metaller:

C + 2 H₂SO₄ → CO₂ + 2 SO 2 _{+ 2 H}2_O

S + 2 H₂SO₄ → 3 SO₂ + 2 H _2O

Svovelsyre: Svovelsyre finnes ikke som en løsning i vannfri form-lignende svovelsyre. Imidlertid er det bevis på at svovelholdige molekyler eksisterer i gassfase. I motsetning til H₂SO_{4, viser Svovelsyre et svært begrenset antall kjemiske reaksjoner.}

CaCO₃(s) + H₂SO₃(aq) → CO ₂(g) + H₂O(l) + CaSO_3(aq)

Bruk:

Svovelsyre: Svovelsyre er mye brukt over hele verden i en lang rekke bransjer. For eksempel brukes det til å produsere gjødsel, eksplosiver, papir, vaskemidler, fargestoffer og fargestoffer. I tillegg er det svært viktig i kjemisk syntese, overflatebehandlinger, petroleums- og tekstilindustrien.

Svovelsyre: Svovelsyre brukes som et veldig sterkt reduksjonsmiddel. Den har noen blekeegenskaper og brukes som blekemiddel.