Alkali vs Acid
Ordet alkali brukes ofte om hverandre for å adressere svært basiske løsninger og alkalimetaller. I denne sammenhengen refereres alkali til alkalimetallene.
Alkali
Alkalisk term brukes ofte for metallene i gruppe 1 i det periodiske systemet. Disse er også kjent som alkalimetaller. Selv om H også inngår i denne gruppen, er det noe annerledes. Derfor er litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) og Francium (Fr) medlemmer av denne gruppen. Alkalimetaller er myke, skinnende, sølvfargede metaller. De har alle bare ett elektron i sitt ytre skall, og de liker å fjerne dette og danne +1 kationer. Når de ytre fleste elektronene er opphisset, kommer de tilbake til grunntilstanden mens de sender ut stråling i det synlige området. Emisjonen av dette elektronet er lett, derfor er alkalimetaller veldig reaktive. Reaktiviteten øker nedover kolonnen. De danner ioniske forbindelser med andre elektronegative atomer. Mer nøyaktig er alkali referert til karbonatet eller hydroksydet av et alkalimetall. De har også grunnleggende egenskaper. De er bitre på smak, glatte og reagerer med syrer for å gjøre dem nøytralisert.
Acid
Syrer er definert på flere måter av ulike forskere. Arrhenius definerer en syre som et stoff som donerer H3O+ ioner i løsningen. Bronsted- Lowry definerer en base som et stoff som kan akseptere et proton. Lewis-syredefinisjonen er langt vanlig enn de to ovenfor. Ifølge den er enhver elektronpardonator en base. I følge Arrhenius- eller Bronsted-Lowry-definisjonen bør en forbindelse ha et hydrogen og evnen til å donere det som et proton for å være en syre. Men ifølge Lewis kan det være molekyler som ikke har hydrogen, men som kan fungere som en syre. For eksempel er BCl3 en Lewis-syre, fordi den kan akseptere et elektronpar. En alkohol kan være en Bronsted-Lowry-syre, fordi den kan donere et proton; ifølge Lewis vil det imidlertid være en base.
Uavhengig av definisjonene ovenfor, identifiserer vi norm alt en syre som en protondonor. Syrer har en syrlig smak. Limejuice, eddik er to syrer vi kommer over hjemme hos oss. De reagerer med baser som produserer vann, og de reagerer med metaller for å danne H2,; øker dermed metallkorrosjonshastigheten. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissosiere og produsere protoner. Sterke syrer som HCl, HNO3 er fullstendig ionisert i en løsning for å gi protoner. Svake syrer som CH3COOH er delvis dissosierte og gir færre mengder protoner. Ka er syredissosiasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på evnen til å miste et proton av en svak syre. For å sjekke om et stoff er en syre eller ikke kan vi bruke flere indikatorer som lakmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer representert. En syre med pH 1 sies å være veldig sterk, og når pH-verdien øker, reduseres surheten. Dessuten blir syrer blå lakmus til rød.
Hva er forskjellen mellom Alkali og Acid?
• Alkali kan fungere som baser; derfor aksepterer de protoner. Syrer donerer protoner.
• Alkali har pH-verdier over 7, mens syrer har pH-verdier under 7.
• Syrer blir blå lakmus til rød og alkaliske løsninger blir rød lakmus til blå.
• Syrer har en sur smak, og alkalier har en bitter smak og en såpeaktig glatt følelse.
