Alkali vs Alkaline
Vanligvis brukes alkali for å indikere baser. Det brukes som et substantiv og alkalisk brukes som et adjektiv. Men i denne sammenhengen brukes de til å indikere gruppe 1 og gruppe 2 metaller i det periodiske systemet. Men når de brukes til å indikere grunnstoffer, brukes vanligvis termer for alkalimetall og jordalkalimetall.
Alkali
Alkali er et begrep som vanligvis brukes for metallene i gruppe 1 i det periodiske systemet. Disse er også kjent som alkalimetaller. Selv om H også inngår i denne gruppen, er det noe annerledes. Derfor er litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) og Francium (Fr) medlemmer av denne gruppen. Alkalimetaller er myke, skinnende, sølvfargede metaller. De har alle bare ett elektron i sitt ytre skall, og de liker å fjerne dette og danne +1 kationer. Når de ytre fleste elektronene er opphisset, kommer de tilbake til grunntilstanden mens de sender ut stråling i det synlige området. Emisjonen av dette elektronet er lett, derfor er alkalimetaller veldig reaktive. Reaktiviteten øker nedover kolonnen. De danner ioniske forbindelser med andre elektronegative atomer. Mer nøyaktig er alkali referert til karbonatet eller hydroksydet av et alkalimetall. De har også grunnleggende egenskaper. De er bitre på smak, glatte og reagerer med syrer for å gjøre dem nøytralisert.
Alkaline
‘Alkaline’ har alkaliske egenskaper. Gruppe 1 og gruppe 2 grunnstoffer, som også er kjent som alkalimetaller og jordalkalimetaller, anses å være alkaliske når de løses opp i vann. Natriumhydroksid, kaliumhydroksid, magnesiumhydroksid og kalsiumkarbonat er noen av eksemplene. Arrhenius definerer basene som stoffene som produserer OH– i løsninger. Molekylene ovenfor danner OH– når de er oppløst i vann, og fungerer derfor som baser. Alkaliske løsninger reagerer lett med syrer og produserer vann og s altmolekyler. De viser en pH-verdi høyere enn 7 og blir rød lakmus til blå. Det er andre baser bortsett fra alkaliske baser som NH3 De har også de samme grunnleggende egenskapene.
Alkalisk kan brukes som et adjektiv for å beskrive grunnleggende egenskaper; også alkalisk kan brukes spesifikt for å adressere gruppe 2-elementer, som også er kjent som jordalkalimetaller. De inneholder beryllium (Be) magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) og radium (Ra). De er myke og reaktive elementer. Disse elementene har evnen til å danne +2 kationer; lag derfor ioniske s alter med elektronegative elementer. Når alkalimetaller reagerer med vann, danner de alkalisk hydroksyd (beryllium reagerer ikke med vann).
Hva er forskjellen mellom Alkali og Alkaline?
• Alkalisk begrep brukes til å gjenkjenne gruppe 1-elementer, litium (Li), natrium (Na), kalium (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) og Francium (Fr). Alkalisk begrep brukes til å representere gruppe 2-elementer Beryllium (Be) magnesium (Mg), kalsium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) og radium (Ra). Alkalimetaller er mer reaktive enn jordalkalimetaller.
• Alkalimetaller er mer myke enn de alkaliske.
• Alkalier har ett elektron i det ytterste skallet og jordalkalimetaller har to elektroner.
• Alkali danner +1 kationer, og alkaliske former +2 kationer.
