Forskjellen mellom natriumfosfat monobasisk og dibasisk

Ett fosforatom er bundet med fire oksygener, for å danne et -3 polyatomisk anion. På grunn av enkeltbindingene og dobbeltbindingen, mellom P og O, har fosfor en +5 oksidasjonstilstand her. Den har en tetraedrisk geometri. Følgende er strukturen til fosfatanion.

PO₄^3-

Fosfatanion kan kombineres med forskjellige kationer for å danne mange ioniske forbindelser. Natriumfosfat er et s alt som det der tre natriumioner er elektrostatistisk bundet med ett fosfatanion. Trinatriumfosfat er en hvitfarget krystall, som oppløses i vann. Når den er løselig i vann, produserer den en alkalisk løsning. Monobasisk natriumfosfat og dibasisk natriumfosfat er to andre forbindelser av natrium og fosfat. For en syre definerer vi begrepet monobasisk som "en syre, som bare har ett proton som kan doneres til en base under en syre-basereaksjon." På samme måte betyr dibasisk for en syre å ha to protoner, som kan doneres til en base. Men når du vurderer disse to begrepene angående et s alt, er betydningen helt annerledes. Et monobasisk s alt refererer til et s alt som bare har ett atom av et enverdig metall. Og dibasisk s alt betyr å ha to enverdige metallioner. I dette tilfellet er det enverdige metallionet natriumkationen. Siden disse er s alter, løses de lett opp i vann og produserer alkaliske løsninger. Disse forbindelsene er kommersielt tilgjengelige i vann- og vannfrie former. Monobasisk og dibasisk natriumfosfat sammen er svært viktig i biologiske systemer som buffer. Videre, medisinsk brukes disse to som et s altvannsavføringsmiddel for å behandle forstoppelse.

Enbasisk natriumfosfat

Monobasisk natriumfosfat eller mononatriumfosfat har molekylformelen NaH₂PO_4. Den molare massen til forbindelsen er 120 g mol^-1 Anionet i dette molekylet er ikke det treverdige fosfatanionet, men H_{2 PO}4– ^{anion. Dette anionet er avledet fra fosfationet der to hydrogener er bundet med to negative oksygener. Alternativt er det på den andre siden avledet fra fjerning av ett proton fra fosforsyren (H}3_PO4_{). Fosfatanionet og H}2_PO4– ^{anionene er i likevekt i vandige medier. Monobasisk natriumfosfat er tilgjengelig som fargeløse krystaller eller hvitt pulver. Det løses lett opp i vann, men løses ikke opp i organiske løsemidler som alkohol. pKa av denne er mellom 6,8-7,20. Denne forbindelsen kan lages når fosforsyre reagerer med et natriums alt som natriumhalogenid.}

dibasisk natriumfosfat

Denne forbindelsen er også kjent som dinatriumfosfat og har molekylformelen Na₂HPO_4. Den molare massen til forbindelsen er 142 g mol^{-1 Når to natriumkationer erstatter hydrogenatomene i fosforsyren, får man dibasisk natriumfosfat. Så i laboratoriet kan vi lage denne forbindelsen ved å reagere to ekvivalenter natriumhydroksid med en ekvivalent fosforsyre. Forbindelsen er et hvitt krystallinsk fast stoff, og det løses lett opp i vann. pH-verdien til denne vandige løsningen er en basisverdi, som er mellom 8 og 11. Dette s altet brukes til matlaging og som avføringsmiddel.}

Hva er forskjellen mellom monobasisk natriumfosfat og dibasisk natriumfosfat?

• Monobasisk natriumfosfat har den kjemiske formelen NaH₂PO₄, og natriumfosfat-dibasisk har den kjemiske formelen Na ₂HPO_4.

• Molekylvekten til dibasisk natriumfosfat er høyere enn for monobasisk natriumfosfat.

• Når dibasisk natriumfosfat løses opp i vann, er basisiteten høyere i mediet enn når monobasisk natriumfosfat løses opp i vann.