Ethane vs Ethene
Både etan og eten er hydrokarboner med karbon- og hydrogenatomer. Hydrokarboner kan videre kategoriseres i grupper avhengig av deres funksjonelle grupper. Alkaner og alkener er de to grunnleggende kategoriene i organisk kjemi. Alkaner har bare enkeltbindinger, og de er mettede forbindelser. Alkener er hydrokarboner med karbon-karbon dobbeltbindinger. Disse er også kjent som olefiner. De fysiske egenskapene til alkener ligner på de tilsvarende alkanene.
Ethane
Etan er et enkelt alifatisk hydrokarbonmolekyl med C2H6 molekylformel. Etan sies å være et hydrokarbon fordi det bare består av karbon- og hydrogenatomer. Etan er også kjent for å være en alkan fordi den ikke har flere bindinger mellom karbonatomer. Videre inneholder etan det maksimale antallet hydrogenatomer som et karbonatom kan ha, noe som gjør det til en mettet alkan. Etan er en fargeløs, luktfri gass. Molekylvekten til etan er 30 g mol-1 Hvert karbonatom i etan har en tetraedrisk geometri. H-C-H-bindingsvinkelen er 109o Karbonatomene i etan er sp3 hybridisert. En sp3 hybridisert orbital fra hvert karbonatom overlapper for å lage karbon-karbon sigma-bindingen. Bindingen mellom karbon og hydrogen er også en sigma-binding, men den er laget ved å overlappe en sp3 hybridisert orbital av karbonet med en s-orbital til et hydrogenatom. På grunn av enkelt sigma-bindingen mellom karbonatomer, er bindingsrotasjon mulig, og det krever ikke en stor mengde energi. Etan er en komponent av naturgass, så det er isolert fra naturgass i stor skala. Etan produseres også som et biprodukt i petroleumsraffinering.
Ethene (Ethylene)
Dette er også kjent som etylen, og det er en fargeløs gass. Eten er det enkleste alkenmolekylet, med to karboner og fire hydrogener. Den har én karbon-karbon dobbeltbinding, og molekylformelen er C2H4.
H2C=CH2
Begge karbonatomer av eten er sp2 hybridisert. Det er tre sp2 hybridiserte orbitaler og en fri p-orbital til hvert karbonatom. To sp2 hybridiserte orbitaler overlapper hverandre, for å produsere én sigma-binding mellom to karbonatomer. Og andre hybridiserte orbitaler overlapper med s orbitalen til hydrogenatomer. De to p-orbitalene til to karbonatomer overlapper hverandre og produserer én pi-binding. Molekylvekten til etan er 28 g mol-1 Eten er et relativt ikke-polart molekyl; derfor oppløses det i upolare løsningsmidler eller løsemidler med svært lav polaritet. Eten er lett løselig i vann. Tetthet av eten er mindre enn vann. Eten gjennomgår addisjonsreaksjoner på grunn av dobbeltbindingene. For eksempel, i hydrogeneringsreaksjonen tilsettes to hydrogener til dobbeltbindingen og omdanner eten til etan.
Hva er forskjellen mellom Ethane og Ethene?
• Etan er en alkan og eten er en alken.
• Molekylformel for eten er C2H4, for etan er det C2 H6.
• Etan har bare enkeltbindinger, men eten har en dobbeltbinding. Derfor betraktes etan som et mettet hydrokarbon, mens eten betraktes som et umettet hydrokarbon.
• Når du navngir alkenene som eten, brukes "ene" i stedet for "ane" på slutten av alkannavnet (etan).
• Karbonatomene i etan er sp3 hybridisert mens karbonatomene til eten er sp2 hybridisert.
• Eten kan gjennomgå polymerisasjonsreaksjoner, men etan kan ikke.
