Nøkkelforskjellen mellom etan-eten og etyn er at etan har sp3-hybridiserte karbonatomer og eten har sp2-hybridiserte karbonatomer, mens etyn har sp-hybridiserte karbonatomer.
Etan, eten og etyn er viktige hydrokarboner som finnes i råolje og naturgasser. Alle disse er gassformige forbindelser fordi de er veldig små molekyler.
Hva er Ethane?
Etan er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C2H6 Det er den nest enkleste alkanen. En alkan er en organisk forbindelse som bare har sigmabindinger mellom atomer. Derfor har etan kun enkeltbindinger i sin kjemiske struktur; dermed er det en mettet forbindelse.
Figur 1: Kjemisk struktur av etan
Karbonatomene i etanmolekylet er sp3-hybridiserte karbonatomer. Dette betyr at hvert karbonatom i molekylet har fire sigma-bindinger rundt seg. Geometrien rundt ett karbonatom er dermed tetraedrisk. Hvert karbonatom har tre hydrogenatomer bundet til seg via enkeltbindinger.
Noen kjemiske fakta om etan
- Kjemisk formel=C2H6
- Molar masse=30,07 g/mol
- Fysisk tilstand ved romtemperatur=fargeløs gass
- Odor=luktfri
- Smeltepunkt=-182,8°C
- Kokepunkt=−88,5 °C
Den vanligste bruken av etan er å produsere eten via dampkrakkingsprosess. I tillegg er etan et kjølemiddel som brukes i kryogene kjølesystemer.
Hva er Ethene?
Ethene er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C2H4 Det vanlige navnet på denne forbindelsen er etylen. Det er en dobbeltbinding mellom de to karbonatomene: en sigmabinding og en pi-binding. Derfor er hybridiseringen av karbonatomene i dette molekylet sp2-hybridisering. Dermed er geometrien rundt ett karbonatom plan, og det er uhybridiserte p-orbitaler i karbonatomer. Dette gjør hele molekylet til et plant molekyl. Siden det er en dobbeltbinding, er eten et umettet molekyl.
Figur 2: Ethens kjemiske struktur
Noen kjemiske fakta om eten
- Kjemisk formel=C2H4.
- Molar masse=28,05 g/mol
- Fysisk tilstand ved romtemperatur=fargeløs, brennbar gass
- Odor=en karakteristisk søt lukt
- Smeltepunkt=-169,2 °C
- Kokepunkt=−103,7°C
Dobbeltbindingen i dette molekylet forårsaker reaktiviteten til denne forbindelsen. I tillegg brukes eten som monomer for produksjon av polymerer som polyetylen via addisjonspolymerisasjon. Bortsett fra det er eten et plantehormon som kan regulere fruktmodningen.
Hva er Ethyne?
Ethyne er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C2H2 Det vanlige navnet på denne forbindelsen er acetylen. Den har en trippelbinding mellom de to karbonatomene: en sigmabinding og to pi-bindinger. Derfor er det ingen uhybridiserte p-orbitaler i disse karbonatomene. Hvert karbonatom har ett hydrogenatom bundet via en enkeltbinding. Geometrien til molekylet er lineær, og strukturen er plan.
Figur 3: Etyns kjemiske struktur
Noen kjemiske fakta om etylen
- Kjemisk formel=C2H2.
- Molar masse=26,04 g/mol
- Fysisk tilstand ved romtemperatur=fargeløs, brennbar gass
- Odor=luktfri
- Smeltepunkt=−80,8°C (trippelpunkt for acetylen)
- Kokepunkt=−84°C (sublimeringspunkt)
Tidligere ble etyn hovedsakelig produsert via delvis forbrenning av metan. Den enkleste prosessen med å produsere etyn er gjennom reaksjonen mellom kalsiumkarbid og vann. Produktene av denne reaksjonen er etyngass og kalsiumkarbonat. Men dette er vanskelig i industrielle applikasjoner fordi dette krever høye temperaturer. Derfor bruker vi følgende teknikker i industriell skalaproduksjon av etyn:
- Produksjon av etyn ved bruk av kalsiumkarbid under kontrollerte forhold
- Termisk cracking av hydrokarboner
Hva er likhetene mellom Ethane Ethene og Ethyne?
- Etan Ethen og Etyn er hydrokarbonforbindelser
- Etan Ethen og Etyn er gasser ved romtemperatur.
- Alle tre består av to karbonatomer.
Hva er forskjellen mellom Ethane Ethene og Ethyne?
Ethane vs Ethene vs Ethyne |
||
| Etan er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C2H6. | Ethene er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C2H4. | Ethyne er en organisk forbindelse med den kjemiske formelen C2H2. |
| Molar Mass | ||
| Molar masse av etan er 30,07 g/mol. | Molar masse av eten er 28,05 g/mol. | Molar masse av etyn er 26,04 g/mol. |
| Smeltepunkt | ||
| Smeltepunktet for etan er -182,8°C | Ethene har et smeltepunkt på -169,2°C. | Smeltepunktet for etyn er −80,8°C. |
| Geometri | ||
| Etans geometri er tetraedrisk. | Ethene har en plan geometri. | Geometrien til etyn er lineær. |
| Hybridisering av karbonatomer | ||
| Karbonatomer av etan er sp3-hybridisert. | Eten har karbonatomer som er sp2-hybridisert. | Karbonatomer av etyn er sp-hybridisert. |
| Odor | ||
| Etan er luktfri. | Ethene har en karakteristisk søt lukt. | Ethyne er luktfri. |
Sammendrag – Ethane vs Ethene vs Ethyne
Etan, eten og etyn er små hydrokarbonforbindelser. Derfor er disse forbindelsene laget av bare hydrogen og karbonatomer. De er forskjellige fra hverandre basert på arrangementet av atomene og de kjemiske bindingene som er tilstede i molekylene. Hovedforskjellen mellom etan eten og etyn er at etan har sp3 hybridiserte karbonatomer og eten har sp2 hybridiserte karbonatomer mens etyn har sp hybridiserte karbonatomer.
