oksidasjonstilstand vs oksidasjonsnummer
oksidasjonstilstand
I følge IUPAC-definisjonen er oksidasjonstilstand «et mål på graden av oksidasjon av et atom i et stoff. Det er definert som ladningen et atom kan tenkes å ha. Oksidasjonstilstand er en heltallsverdi, og den kan være enten positiv, negativ eller null. Oksidasjonstilstanden til et atom er utsatt for endring ved kjemisk reaksjon. Hvis oksidasjonstilstanden øker, sies atomet å være oksidert. Og hvis det er avtagende, så har atomet gjennomgått reduksjon. I oksidasjons- og reduksjonsreaksjonen overføres elektroner. I rene grunnstoffer er oksidasjonstilstanden null. Det er få regler vi kan bruke for å bestemme oksidasjonstilstanden til et atom i et molekyl.
• Rene grunnstoffer har null oksidasjonstilstand.
• For monoatomiske ioner er oksidasjonstilstanden den samme som ladningen.
• I et polyatomisk ion er ladningen lik summen av oksidasjonstilstander i alle atomene. Så oksidasjonstilstanden til et ukjent atom kan bli funnet hvis oksidasjonstilstanden til andre atomer er kjent.
• For et nøytr alt molekyl er summen av alle oksidasjonstilstandene til atomene null.
Annet enn metodene ovenfor, kan oksidasjonstilstanden også beregnes ved å bruke Lewis-strukturen til et molekyl. Oksidasjonstilstanden til et atom er gitt av forskjellen mellom antallet valenselektroner til atomet, hvis atomet er nøytr alt, og antallet elektroner tilhører atomet i Lewis-strukturen. For eksempel har metylkarbonet i eddiksyren en -3 oksidasjonstilstand. I Lewis-strukturen er karbon bundet til tre hydrogenatomer. Siden karbonet er mer elektronegativt, tilhører de seks elektronene i bindingene karbon. Karbon gjør den andre bindingen med et annet karbon; derfor deler de de to bindingselektronene likt. Så alt sammen, i Lewis-strukturen, har karbon syv elektroner. Når karbon er i nøytral tilstand, har det fire valenselektroner. Derfor gjør forskjellen mellom dem at oksidasjonstallet for karbon er -3.
oksidasjonsnummer
Oksidasjonstall er en karakteristikk av sentralatomet til en koordinasjonsforbindelse. Noen ganger er ladningen og oksidasjonstallet like, men noen ganger er det forskjellig. For eksempel har s-blokk- og p-blokkelementer samme oksidasjonsnummer som ladningene deres. Også polyatomiske ioner har samme oksidasjonsnummer som ladningen. Samme grunnstoff kan ha forskjellige oksidasjonstall, avhengig av de andre atomene det er forbundet med. I et fritt grunnstoff er oksidasjonstallet alltid null. Overgangsmetallioner (d-blokk), grunnstoffer har forskjellige oksidasjonstall.
Hva er forskjellen mellom oksidasjonstilstand og oksidasjonsnummer?
• Begrepet oksidasjonstall brukes hovedsakelig i koordinasjonskjemi. Den har en litt annen betydning enn oksidasjonstilstanden.
• Metoden for å beregne oksidasjonstallet er litt forskjellig fra måten oksidasjonstilstanden telles på.
• Når oksidasjonstilstanden bestemmes, tas elektronegativiteten til atomene i en binding i betraktning. Men når man bestemmer oksidasjonstallet, tas ikke elektronegativitet i betraktning. Alle elektronene i bindingen tilhører ligander.
• Vanligvis er oksidasjonstall representert med romertall, mens oksidasjonstilstander er representert med indo-arabiske tall.
