Nøkkelforskjellen mellom oksidasjonsnummer og ladning er at vi kan bestemme oksidasjonstallet til et atom med tanke på antallet elektroner som enten fjernes eller oppnås av det atomet, mens ladningen bestemmes med tanke på det totale antallet elektroner og protoner i atomet.
Ulike grunnstoffer i det periodiske systemet viser forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper. Og når de går sammen for å danne molekyler, blir forskjellige elementer sammen med andre elementer i forskjellige proporsjoner. Blant et stort antall variasjoner mellom grunnstoffer, er de enkleste og viktige parameterne deres ladning og oksidasjonsnummer. Ladning og oksidasjonsnummeret til et grunnstoff bidrar til å identifisere hvilken gruppe dette grunnstoffet tilhører i det periodiske systemet. Det viktigste er at det hjelper å beskrive elementets evne til å danne andre molekyler og koordinasjonsforbindelser, og hjelper dermed til å identifisere deres empiriske formler.
Hva er oksidasjonsnummer?
Oksidasjonstall er en karakteristikk av sentralatomet til en koordinasjonsforbindelse. Det er ladningen til det sentrale atomet til en koordinasjonsforbindelse når alle bindingene rundt dette atomet er ioniske bindinger. Derfor er noen ganger ladningen og oksidasjonstallet like, men noen ganger er det annerledes. For eksempel har de enkle s-blokk- og p-blokkelementene samme oksidasjonsnummer som ladningen. Dessuten har polyatomiske ioner samme oksidasjonsnummer som ladningen. Imidlertid kan det samme kjemiske elementet ha forskjellige oksidasjonstall, avhengig av de andre atomene rundt det. I et fritt grunnstoff er oksidasjonstallet alltid null. Videre har overgangsmetallioner (d-blokk) og grunnstoffer forskjellige oksidasjonstall.
Figur 01: Bestemmelse av oksidasjonstall for forskjellige elementer i forbindelser
Når man vurderer en koordinasjonsforbindelse, bør det sentrale metallatomet alltid ha tomme orbitaler som liganden donerer sine ensomme elektronpar til og danner ioniske bindinger. Dessuten kan vi betegne oksidasjonstallet til det sentrale metallatomet med romerske tall innenfor parentes. For eksempel, hvis oksidasjonstallet til metall "M" er 3, skriver vi det som M(III).
Hva er Charge?
Lading av et hvilket som helst atom er null. Når atomer fjerner eller får elektroner, får de en elektrisk ladning. Det er fordi elektronene er negativt ladede subatomære partikler mens protoner er positivt ladet. Atomer fjerner eller får elektroner for å fylle valensskallet i henhold til oktettregelen.
I et atom er antallet protoner og elektroner likt. Siden protoner har en positiv ladning og elektroner har en negativ ladning, når elektroner fra valensskallet fjernes, danner atomet et positivt ladet ion, for da er antallet positive protoner høyere enn antallet elektroner i det ionet.
Besettelse av gebyret
I tillegg, når et atom er mer elektronegativt, kan det tiltrekke seg elektroner fra andre atomer mot seg selv. Der får de flere elektroner enn antallet protoner ligger i kjernen deres. Dermed blir atomene negative ioner. Videre er antallet elektroner donert eller abstrakt forskjellig fra atom til atom. Vi kan forutsi dette fra posisjonen til elementet i det periodiske systemet. Vanligvis vil de samme gruppeatomene danne de samme ladede ionene, fordi de har samme antall valenselektroner.
Figur 02: Strukturen til et atom ved bestemmelse av ladningen
Gruppenummeret viser også antall valenselektroner; derfor kan vi bestemme ladningen til ionene som dannes av atomene i den gruppen. For eksempel danner gruppe én-elementer monovalente ioner med +1 elektrisk ladning. Gruppe to elementer danner toverdige positivt ladede ioner. Gruppe tre og gruppe fire atomer danner +3 og +4 ladede ioner tilsvarende. Fra gruppe fem til gruppe syv lager atomer negativt ladede ioner, fordi det er lettere å fylle valenselektronene ved bare å få 2 eller 3 elektroner i stedet for å sende ut fem, seks eller syv elektroner. Derfor lager gruppe fem elementer -3 ladede ioner, mens gruppe 6 elementer lager -2 ioner og gruppe 7 elementer lager -1 ioner. Bortsett fra disse enkelt ladede ionene, finnes det også komplekse ioner med ladninger som NH4+ og CO3 2-etc.
Hva er forskjellen mellom oksidasjonsnummer og ladning?
Oksidasjonsnummer og ladning er to relaterte termer i kjemi. Imidlertid er det noen forskjeller mellom oksidasjonstall og ladning. Den viktigste forskjellen mellom oksidasjonsnummer og ladning er at vi kan bestemme oksidasjonsnummeret til et atom med tanke på antallet elektroner som enten fjernes eller oppnås av det atomet, mens ladningen bestemmes med tanke på det totale antallet elektroner og protoner i atomet.
Videre kan det være flere oksidasjonstall for det samme kjemiske elementet avhengig av atomene som omgir det mens ladningen til atomet er variabel bare avhengig av antall elektroner og protoner i atomet. Derfor er dette en annen viktig forskjell mellom oksidasjonstall og ladning.
Sammendrag – Oksidasjonstall vs. Charge
Lading og oksidasjonsnummer er to relaterte termer. Nøkkelforskjellen mellom oksidasjonsnummer og ladning er at vi kan bestemme oksidasjonsnummeret til et atom med tanke på antall elektroner som enten fjernes eller oppnås av det atomet, mens ladningen bestemmes med tanke på det totale antallet elektroner og protoner i atomet.
