Transition Metals vs Metals
Elementene i det periodiske system kan hovedsakelig deles i to; som metaller og ikke-metaller. Blant disse er de fleste metaller, og det er mindre antall ikke-metalliske elementer i p-blokken.
Metals
Metaller er kjent for mennesker i svært lang tid. Det er bevis for å bevise om metallbruk tilbake i 6000 f. Kr. Gull og kobber var de første metallene som ble oppdaget. Disse ble brukt til å lage verktøy, smykker, statuer osv. Siden den gang ble det i en lengre periode kun oppdaget få andre metaller (17). Nå er vi kjent med 86 forskjellige typer metaller. Metaller er svært viktige på grunn av deres unike egenskaper. Vanligvis er metaller harde og sterke (det finnes unntak fra dette som natrium. Natrium kan kuttes med en kniv). Kvikksølv er metallet, som er i flytende tilstand. Foruten kvikksølv, finnes alle de andre metallene i fast tilstand, og det er vanskelig å bryte dem eller endre form sammenlignet med andre ikke-metalliske elementer. Metaller har et skinnende utseende. De fleste av dem har en sølvskinnende glans (unntatt gull og kobber). Siden noen metaller er veldig reaktive med de atmosfæriske gassene som oksygen, har de en tendens til å få matte farger over tid. Dette skyldes hovedsakelig dannelsen av metalloksidlag. På den annen side er metaller som gull og platina veldig stabile og ikke-reaktive. Metaller er formbare og formbare, noe som gjør at de kan brukes til å lage visse verktøy. Metaller er atomer, som kan danne kationer ved å fjerne elektroner. Så de er elektro-positive. Den typen binding som dannes mellom metallatomer kalles metallisk binding. Metaller frigjør elektroner i deres ytre skall, og disse elektronene er spredt mellom metallkationer. Derfor er de kjent som et hav av delokaliserte elektroner. De elektrostatiske interaksjonene mellom elektronene og kationene kalles metallisk binding. Elektronene kan bevege seg; derfor har metaller evnen til å lede elektrisitet. Dessuten er de gode varmeledere. På grunn av den metalliske bindingen har metaller en ordnet struktur. Høye smeltepunkter og kokepunkter for metaller skyldes også denne sterke metalliske bindingen. Dessuten har metaller høyere tetthet enn vann. Grunnstoffer i gruppe IA og IIA er lettmetaller. De har noen variasjoner fra de ovenfor beskrevne generelle egenskapene til metall.
Transition Metals
Ifølge IUPAC-definisjonen er overgangsmetall et grunnstoff hvis atom har et ufullstendig d-underskall, eller som kan gi opphav til kationer med et ufullstendig d-underskall”. Norm alt tar vi d-blokkelementer i det periodiske system som overgangsmetaller. Alle disse har egenskaper til et metall, men de skiller seg litt fra metallene i s-blokken og p-blokken. Årsaken til disse forskjellene er hovedsakelig på grunn av d-elektronene. Overgangsmetaller kan ha ulike oksidasjonstilstander i forbindelser. Ofte er deres reaktivitet lavere sammenlignet med andre metaller (for eksempel metaller i s-blokken). Overgangsmetaller har evnen til å danne fargede forbindelser på grunn av d-d elektroniske overganger. Dessuten kan de danne paramagnetiske forbindelser. Foruten disse egenskapene har de generelle metalliske egenskaper på grunn av den metalliske bindingen. De er gode strøm- og varmeledere, har høye smeltepunkter, kokepunkter og tettheter osv.
Hva er forskjellen mellom overgangsmetaller og metaller?
• Overgangsmetaller tilhører metallgruppen.
• d-blokkelementer er generelt kjent som overgangsmetaller.
• Overgangsmetaller er mindre reaktive sammenlignet med andre metaller.
• Overgangsmetaller kan danne fargede forbindelser.
• Overgangsmetaller kan ha forskjellige oksidasjonstilstander i forbindelser, men andre metaller kan ha begrenset antall oksidasjonstilstander (mesteparten av tiden én tilstand).
