Rutherford vs Bohr
Earnest Rutherford og Niels Bohr er to fremtredende forskere som har bidratt sterkt til fysikkfeltet. Rutherford og Bohr foreslo to forskjellige modeller for atomstrukturen. Bohr-modellen og Rutherford-modellen er svært viktige for å forstå naturen til et atom. Det er viktig å ha en riktig forståelse av Bohr-atommodellen og Rutherford-atommodellen for å utmerke seg på felt som atomstruktur, kvantemekanikk, kjemi og andre felt som har bruk av disse teoriene. I denne artikkelen skal vi diskutere atommodellene til Bohr og Rutherford, likheter mellom Bohr-modellen og Rutherford-modellen, utviklingen og de praktiske resultatene av Bohr-modellen og Rutherford-modellen, og til slutt forskjellen mellom Bohr-modellen og Rutherford-modellen.
Rutherford
Earnest Rutherford er en av de mest fremtredende forskerne som har bidratt til den moderne atommodellen. Arbeidene til Rutherford førte til funnet av kjernen. Hans viktigste eksperiment var gullfolie-eksperimentet, som også er kjent som Geiger-Marsden-eksperimentet. I dette eksperimentet ble en veldig tynn gullfolie bombardert med en stråle av alfapartikler. De forventede resultatene var at alle alfa-partiklene ville passere folien uten forstyrrelser. Men observasjonene viste noe annet. Omtrent 1 partikkel fra 7000 avvek fra den opprinnelige banen. Mer forbløffende nok ble omtrent 1 av 50 000 alfapartikler reflektert tilbake til kilden. "Det var nesten like utrolig som om du skjøt et 15-tommers granat mot et stykke silkepapir og det kom tilbake og traff deg," sa Rutherford. Konklusjonen av disse resultatene var at det meste av massen til atomet og all den positive ladningen til atomet er konsentrert til et enkelt punkt i rommet. Dette er kjent som Rutherford-modellen. Elektronene dreide rundt den sentrale massen.
Bohr
Niels Bohr er faren til den moderne kvantemekanikken. Rutherford-modellen antydet at den positive ladningen til atomet var konsentrert inne i midten av atomet. Den ga imidlertid ingen informasjon om elektronenes bevegelse. Bohr-modellen antydet at elektronene til et atom reiste i sirkulære baner rundt den sentrale kjernen. Han foreslo at elektronene dreide seg rundt kjernen på samme måte som planetene rundt solen. Bohr-modellen brukte Rydberg-formelen for å forklare spektrallinjene til hydrogenatomer. Bohr-modellen antydet at banene til elektroner er diskrete snarere enn kontinuerlige. Elektronene kan bare ha bestemte mengder energi. Radiusen til banen var avhengig av hvor mye energi elektronet hadde.
Hva er forskjellen mellom Bohr og Rutherford?
• Rutherford-modellen foreslo et nytt blikk på kjernens natur, mens Bohr-modellen foreslo et nytt blikk på elektronenes mekanikk.
• Bohr-modellen utnyttet den eksisterende kunnskapen om kjernen avledet fra Rutherford-modellen.
• Rutherford-modellen er basert på eksperimentene Rutherford utførte i samarbeid med Geiger og Marsden. Bohr-modellen er basert på eksisterende eksperimentelle resultater.
