Key Difference – Bohr vs Rutherford Model
Begrepet atomer og deres struktur ble først introdusert av John Dolton i 1808. Han forklarte lovene for den kjemiske kombinasjonen ved å betrakte atomer som usynlige partikler uten struktur. Så i 1911 foreslo den newzealandske fysikeren Ernest Rutherford at atomer består av to komponenter: en positivt ladet kjerne i sentrum av atomet og negativt ladede elektroner i den ekstranukleære delen av atomet. Visse teorier som elektromagnetisk teori presentert av Maxwell kunne ikke forklares med Rutherfords modell. På grunn av slike begrensninger i Rutherfords modell foreslo den danske fysikeren Niels Bohr en ny modell i 1913 basert på kvanteteorien om stråling. Bohrs modell ble stort sett akseptert, og han ble tildelt Nobelprisen for sitt arbeid. Selv om det stort sett ble akseptert, har det fortsatt visse ulemper og begrensninger. Hovedforskjellen mellom Bohr-modellen og Rutherford-modellen er at i Rutherford-modellen kan elektroner rotere i hvilken som helst bane rundt kjernen, mens i Bohr-modellen kan elektroner rotere i et bestemt skall.
Hva er Bohr-modellen?
Bohrs modell ble foreslått av Niels Bohr i 1922 for å forklare strukturen til atomet. I denne modellen nevnte Bohr at det meste av atommassen ligger i den sentrale kjernen som inneholder protoner og elektroner er ordnet i bestemte energinivåer og kretser rundt kjernen. Modellen foreslo også elektronisk konfigurasjon, som forklarer arrangementet av elektroner i sirkulære baner utpekt som K, L, M, N osv. Atomer med komplette elektronkonfigurasjoner er ikke aktive. Elektronkonfigurasjon bestemmer reaktiviteten til atomet.
Figur 01: Bohr-modell
Bohrs modell er i stand til å forklare spekteret til hydrogenatomet, men den kan ikke fullstendig forklare reaktiviteten til multielektronatomer. Dessuten forklarer det ikke Zeeman-effekten, der hver spektrallinje delte seg opp i flere linjer i nærvær av et eksternt magnetfelt. I denne modellen betraktes et elektron kun som en partikkel. Imidlertid oppdaget en fransk fysiker, de Broglie, at elektroner har både bølge- og partikkelegenskaper. Senere la en fysiker frem et annet prinsipp k alt Heisenbergs usikkerhetsprinsipp, som forklarer umuligheten av samtidig bestemmelse av nøyaktig posisjon og momentum til små bevegelige partikler som elektroner. Med denne oppfinnelsen møtte Bohrs modell et alvorlig tilbakeslag.
Hva er Rutherford-modellen?
I 1911 foreslo Ernest Rutherford Rutherfords modell. Den sier at atomet (volumet) hovedsakelig består av rom og massen til atomet er sentrert i kjernen, som er kjernen i atomet. Kjernen er positivt ladet og elektronet går i bane rundt kjernen. Banene har ingen bestemte veier. Dessuten, siden atomer er nøytrale, har de like positive (i kjernen) og negative ladninger (elektroner).
Figur 02: Rutherford Atom
Rutherfords modell klarte ikke å forklare den elektromagnetiske teorien, atomets stabilitet og eksistensen av bestemte linjer i hydrogenspekteret.
Hva er forskjellen mellom Bohr- og Rutherford-modellen?
Bohr vs Rutherford Model |
|
| Bohr-modellen ble foreslått av Niels Bohr i 1922. | Rutherford-modellen ble foreslått av Ernest Rutherford i 1911. |
| Theory | |
| Det meste av atommassen ligger i den sentrale kjernen, som inneholder protoner, og elektronene er ordnet i bestemte energinivåer eller skjell. | Det meste av atomet består av tomt rom. Sentrum av atomet inneholder en positivt ladet kjerne, og dens negativt ladede elektroner er tilstede i rommet rundt kjernen. |
| Emisjon av stråling av elektroner | |
| Elektroner sender bare ut bølger med bestemte frekvenser. | Elektroner sender ut bølger med alle frekvenser. |
| Electron Emission Spectrum | |
| Elektronemisjonsspektrum er et linjespektrum. | Elektronemisjonsspektrum er et kontinuerlig spektrum. |
Sammendrag – Bohr vs Rutherford Model
Både Bohr- og Rutherford-modeller er planetmodeller som til en viss grad forklarer atomstrukturen. Disse modellene har begrensninger og forklarer ikke noen moderne fysikkprinsipper. Imidlertid bidrar disse modellene i stor grad til moderne avanserte modeller som forklarer atomstrukturen. Bohr-modellen sier at det meste av atommassen er i den sentrale kjernen, som inneholder protoner, og at elektroner er ordnet i bestemte energinivåer eller skall, noe som resulterer i elektronlinjespekter. Rutherfords modell sier at det meste av atomet består av et tomt rom og senteret av atomet inneholder en positivt ladet kjerne omgitt av negativt ladede elektroner, noe som resulterer i kontinuerlig elektronspektrum. Dette er forskjellen mellom Bohr og Rutherford Model.
Last ned PDF-versjon av Bohr vs Rutherford Model
Du kan laste ned PDF-versjonen av denne artikkelen og bruke den til offline-formål i henhold til sitatnotater. Last ned PDF-versjon her Forskjellen mellom Bohr og Rutherford Model.
