Valency vs Oxidation State
Selv om valensen og oksidasjonstilstanden til noen atomer og grupper er like i noen tilfeller, er det viktig å kjenne til forskjellene i disse termene.
Valency
I henhold til IUPAC-definisjonen er valens ""maksim alt antall enverdige atomer som kan kombineres med atomet." Det betyr at valens er gitt av antall bindinger som kan dannes av et atom. Antall valenselektroner som et atom har bestemmer valensen til det atomet. Valenselektroner er elektronene i et atom som deltar i den kjemiske bindingsdannelsen. Når kjemiske bindinger dannes, kan begge atomene få elektroner, donere elektroner eller dele elektroner. Evnen til å donere, få eller dele avhenger av antall valenselektroner de har. For eksempel, når et H2-molekyl danner ett hydrogenatom, gir den kovalente bindingen ett elektron. Dermed deler to atomer to elektroner. Så valensen til et hydrogenatom er én. Univalente atomer eller grupper som hydrogen og hydroksyl har en valens på én mens toverdige atomer eller grupper har en valens på to osv.
oksidasjonstilstand
I følge IUPAC-definisjonen er oksidasjonstilstand «et mål på graden av oksidasjon av et atom i et stoff. Det er definert som ladningen et atom kan tenkes å ha. Oksidasjonstilstand er en heltallsverdi, og den kan være enten positiv, negativ eller null. Oksidasjonstilstanden til et atom er utsatt for endring ved kjemisk reaksjon. Hvis oksidasjonstilstanden øker, så sies atomet å være oksidert, og hvis det avtar, så har atomet gjennomgått reduksjon. I oksidasjons- og reduksjonsreaksjonen overføres elektroner. I rene grunnstoffer er oksidasjonstilstanden null. Det er få regler vi kan bruke for å bestemme oksidasjonstilstanden til et atom i et molekyl.
• Rene grunnstoffer har null oksidasjonstilstand.
• For monoatomiske ioner er oksidasjonstilstanden den samme som ladningen.
• I et polyatomisk ion er ladningen lik summen av oksidasjonstilstander i alle atomene. Så oksidasjonstilstanden til et ukjent atom kan bli funnet hvis oksidasjonstilstanden til andre atomer er kjent.
• For et nøytr alt molekyl er summen av alle oksidasjonstilstandene til atomene null.
Annet enn metoden ovenfor, kan oksidasjonstilstanden også beregnes ved å bruke Lewis-strukturen til et molekyl. Oksidasjonstilstanden til et atom er gitt ved forskjellen mellom antall valenselektroner et atom har hvis atomet er nøytr alt og antallet elektroner tilhører atomet i Lewis-strukturen. For eksempel har metylkarbonet i eddiksyren en -3 oksidasjonstilstand. I Lewis-strukturen er karbon bundet til tre hydrogenatomer. Siden karbonet er mer elektronegativt, tilhører de seks elektronene i bindingene karbon. Karbon gjør den andre bindingen med et annet karbon; derfor deler de de to bindingselektronene likt. Så alt sammen i Lewis-strukturen har karbon syv elektroner. Når karbon er i nøytral tilstand, har det 4 valenselektroner. Så forskjellen mellom dem gjør at oksidasjonstallet for karbon er -3.
Hva er forskjellen mellom Valency og Oksidasjonstilstand?
• Valens er gitt av antall bindinger som en art kan danne.
• Oksidasjonstilstand er ladningen et atom eller en gruppe kan ha.
