Forskjellen mellom CuSO4 (s) og CuSO4 (aq)

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

CuSO4 (s) vs CuSO4 (aq)

Kobbersulfat er også kjent som kobbersulfat. Kobbersulfat er et s alt av kobber +2 ion og sulfatanion. Når en kobber +2 løsning og en sulfatløsning (kaliumsulfat) blandes sammen, vil en kobbersulfatløsning resultere. Kobbersulfat har flere typer forbindelser, som er forskjellige med antall vannmolekyler knyttet til det. Når kobbersulfat ikke er assosiert med noen vannmolekyler, er det kjent som den vannfrie formen. Denne er i pulverform og har en grå-hvit farge. Vannfritt kobbersulfat har en molar masse på 159,62 g/mol. Avhengig av antall vannmolekyler, kan de fysiske egenskapene til s altet variere.

CuSO_{4 (s)}

Kobbersulfat i fast form kan finnes i ulike molekylformler som nevnt i innledningen. Imidlertid er den vanligste formen blant dem pentahydratet (CuSO₄·5H₂O). Denne har en vakker lys blå farge og en attraktiv krystallstruktur. Den molare massen til dette faste stoffet er 249,70 g/mol. Naturligvis er denne pentahydratformen tilstede som kalkantitt. Videre er det to andre hydratiserte former for kobbersulfatfaststoffer som er svært sjeldne. Blant dem er bonattitt et trihydrert s alt og boothite er et heptahydratisert s alt. Pentahydratet kobbersulfitt har et smeltepunkt på 150 °C, men det har en tendens til å dekomponere før denne temperaturen ved å fjerne fire vannmolekyler. Den blå fargen på krystallen kommer fra vannmolekylene. Ved oppvarming til ca. 200 ^{oC, fordamper alle vannmolekylene, og den grå-hvite fargen vannfri form oppnås. Fast kobbersulfat løses lett opp i vann for å produsere en vandig løsning. Dette s altet har mange bruksområder i landbruket. For eksempel er kobbersulfatpentahydrat et godt soppdreper.}

CuSO_{4 (aq)}

Når den faste formen av kobbersulfat løses opp i vann, gir det den vandige oppløsningen av kobbersulfat, som er blå i fargen. I denne løsningen vil kobber +2 ionene eksistere som vannkomplekser. Komplekset som dannes kan skrives som [Cu(H₂O)₆]²⁺ Dette er et oktaedrisk kompleks, hvor seks vannligander er ordnet rundt kobber +2 ion oktaedrisk. Siden vannligandene ikke har noen ladning, får det totale komplekset ladningen av kobber, som er +2. Når fast kobbersulfat løses opp i vann, frigjør det varme til utsiden; derfor er solvasjonen eksoterm. Vandige løsninger av kobbersulfat er viktige i kjemiske reagenser. For eksempel inneholder Fehlings reagens og Benedicts reagens kobbersulfat. Disse brukes til å teste å redusere sukker. Så i nærvær av et reduserende sukker, vil Cu²⁺ reduseres til Cu ^{+Videre brukes dette også i Biuret-reagens for testing av proteiner.}

Hva er forskjellen mellom CuSO₄ (s) og CuSO_{4 (aq)?}

• Ofte er CuSO₄ (s) en blå fargekrystall. Men CuSO_{4 (aq) er en blå fargeløsning.}

• Ofte i CuSO_{4 (s), er det fem vannmolekyler. Men det kan være varierende antall vannmolekyler eller noen ganger ingen vannmolekyler i forbindelsen. I vandig kobbersulfat er det seks vannmolekyler som danner komplekser med kobberioner.}