Nøkkelforskjellen mellom CuSO4 og CuSO4 5H2O er at CuSO4 er amorf, mens CuSO4 5H2O er krystallinsk.
CuSO4 er den kjemiske formelen for kobber(II)sulfat, mens CuSO4 5H2O er den hydratiserte formen av kobber(II)sulfat. Begrepet hydratisert indikerer at denne forbindelsen har ett eller flere vannmolekyler i assosiasjon med seg. Derfor er CuSO4 det vanlige navnet på den vannfrie formen.
Hva er CuSO4?
CuSO4 er kobber(II)sulfat som har kobbermetallet i +2 oksidasjonstilstand. Det er en uorganisk forbindelse som ikke har noen vannmolekyler knyttet til seg. Derfor kaller vi det den vannfrie formen av kobbersulfat. Dessuten forekommer denne vannfrie forbindelsen som et hvitt pulver.
Den industrielle produksjonen av kobbersulfat innebærer å behandle kobbermetallet med svovelsyre i varm og konsentrert form. Det er også mulig å produsere denne forbindelsen ved å bruke oksider av kobber også. Her gjøres det ved å behandle kobberoksid med fortynnet svovelsyre. Dessuten er sakte utvasking av lavverdig kobbermalm i luften en annen produksjonsmetode. Det er mulig å bruke bakterier for å katalysere denne prosessen.
Figur 02: Vannfri kobbersulfat
Når man vurderer de kjemiske egenskapene til denne forbindelsen, er den molare massen 159,6 g/mol. Den vises i gråhvit farge. Tettheten er 3,60 g/cm3. Når man tar i betraktning smeltepunktet for kobbersulfat, er det 110 °C, og ved ytterligere oppvarming sp altes forbindelsen.
Hva er CuSO4 5H2O?
CuSO4 5H2O er kobber(II)sulfatpentahydrat. Den har fem vannmolekyler assosiert med kobbersulfatmolekylet. Det fremstår som en lys blå farge solid. Dessuten er det den vanligste hydratiserte formen for kobbersulfat. Videre er noen vanlige navn for denne forbindelsen blåvitriol, blåstein, kobbervitriol, romersk vitriol, etc.
Figur 02: Utseende av kobbersulfatpentahydrat
I tillegg oppløses denne forbindelsen eksotermt i vann. Deretter danner det et vannkompleks som inneholder ett CuSO4-molekyl i assosiasjon med seks vannmolekyler, og dette komplekset har en oktaedrisk molekylær geometri. Den molare massen til den er 249,65 g/mol. Når man vurderer smeltepunktet, ved oppvarming over 560 °C, sp altes forbindelsen. Det betyr; forbindelsen dekomponerer før smelting. Der fjerner denne forbindelsen to vannmolekyler ved 63 °C og to til ved 109 °C. Dessuten frigjøres det endelige vannmolekylet ved 200 °C.
Hva er forskjellen mellom CuSO4 og CuSO4 5H2O?
CuSO4 er kobber(II)sulfat som har kobbermetallet i +2 oksidasjonstilstand. CuSO4 5H2O er kobber(II)sulfatpentahydrat. Hovedforskjellen mellom CuSO4 og CuSO4 5H2O er at CuSO4 er amorf, mens CuSO4 5H2O er krystallinsk. Videre er kobbersulfat vannfritt, mens kobbersulfatpentahydrat er en hydratisert form.
I tillegg er en ytterligere forskjell mellom CuSO4 og CuSO4 5H2O deres smeltepunkt; smeltepunktet for CuSO4 er 110 °C, og ved videre oppvarming sp altes forbindelsen, mens CuSO4 5H2O-forbindelse sp altes før smelting.
Infografikken nedenfor viser mer informasjon om forskjellen mellom CuSO4 og CuSO4 5H2O.
Sammendrag – CuSO4 vs CuSO4 5H2O
CuSO4 er kobber(II)sulfat som har kobbermetallet i +2 oksidasjonstilstand. CuSO4 5H2O er kobber(II)sulfatpentahydrat. Kort sagt, hovedforskjellen mellom CuSO4 og CuSO4 5H2O er at CuSO4 er amorf, mens CuSO4 5H2O er krystallinsk.
