Monatomic vs Polyatomic
Antallet atomer tilstede i et bestemt ion eller et molekyl er det som bidrar til forskjellen mellom monoatomisk og polyatomisk. De to ordene "mono" og "poly" gir den generelle ideen om molekylet; "mono" betyr "enkelt" og "poly" betyr "mange." Monatomisk refererer til ionene eller molekylene som har et enkelt atom. Polyatomisk refererer til molekylene eller ionene som har to eller flere atomer. Det er så mange fysiske og kjemiske forskjeller mellom monatomiske og polyatomiske på grunn av forskjellen i antall atomer. Generelt er monoatomiske kjemiske elementer mindre rikelig sammenlignet med eksistensen av polyatomiske molekyler.
Hva er Monatomic?
Ordet monatomisk stammer fra to ord «mono» og «atomisk», som gir betydningen av «enkelt atom». Monatomiske kjemiske arter inneholder bare ett atom og de er stabile selv om de eksisterer alene. Dette kan brukes på gasser og ioner. De fleste av edelgassene eksisterer som monoatomiske kjemiske arter.
Monatomiske ioner: Disse ionene dannes ved å miste (positive ioner) eller få (negative ioner) elektroner.
Positive ioner: Na+, K+, Ca2+, Al3+
Negative ioner: Cl–, S2-, Br–, F –
Monatomiske molekyler: Edelgasser faller inn under denne kategorien og de er veldig stabile; derfor kjemisk inaktiv.
18: Argon 2, 8, 8
Hva er polyatomisk?
Ordet polyatomisk stammer fra to ord "poly" og "atomic", betyr mange atomer. Det kan være homogene atomer (O2, Hg22+, O 3, O22-) eller en kombinasjon av heterogene atomer (CN–, H2SO4, ClO3–). De fleste av molekylene og ionene eksisterer som polyatomisk natur.
Polyatomiske ioner: "Molekylære ioner" er et annet navn for polyatomiske ioner. De fleste av de polyatomiske ionene er enten kovalent bundne kjemiske arter eller metalliske komplekser.
Positive ioner: NH4+, H3O +, PH4+
Negative ioner: CrO42-, CO3 2-, CH3COO–, SO4 2-, NO3–
Polyatomiske molekyler: De er molekylene med to eller flere atomer. De har ikke en positiv eller negativ ladning. Disse molekylene er med andre ord elektrisk nøytrale. (H2SO4, CH3COOH, Na2 CO3, NaCl, C2H4)
Ammonium
Hva er forskjellen mellom monoatomisk og polyatomisk?
Antall atomer:
• Monatomiske kjemiske elementer inneholder bare ett atom.
• Polyatomiske kjemiske forbindelser har to eller flere atomer.
State:
• Monatomiske kjemiske arter kan være ioner eller inerte gasser.
• Noen polyatomiske arter er ioner og noen er molekyler.
Properties
• De fleste av de monoatomiske ionene er stabile i vann.
• Monatomiske molekyler er veldig stabile; derfor kjemisk inaktiv.
• De fleste av de polyatomiske ionene er enten kovalent bundet eller metalliske komplekser.
• Polyatomiske molekyler er elektrisk nøytrale.
Eksempler for monoatomiske og polyatomiske:
• Eksempler på monoatomiske ioner er Na+, Ca2+, K+, Al3+ og Fe3+.
• Eksempler på monoatomiske molekyler er edelgasser. De er Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) og Radon (Ra).
• Eksempler på polyatomiske ioner er CrO42-, CO3 2-, NH4+, H3O +.
• Eksempler på polyatomiske molekyler er KCl, KBrO3, C6H5COOH.
Størrelse:
• Størrelsen på de monoatomiske kjemiske artene varierer etter måten de dannes på. For eksempel, når positive ioner dannes, reduseres størrelsen deres, og når negative ioner dannes, øker størrelsen enn det opprinnelige atomet. Edelgasser har den minste størrelsen sammenlignet med de andre grunnstoffene i deres periode i det periodiske systemet.
• Når polyatomiske kjemiske forbindelser dannes, blir størrelsen på det polyatomiske ionet eller det polyatomiske molekylet større enn alle de opprinnelige atomene i forbindelsen. Fordi to eller flere atomer kombineres for å danne et polyatomisk ion/molekyl.
Shape:
• Vanligvis er monoatomiske molekyler og ioner sfæriske i sin geometri.
• Geometrien til den polyatomiske kjemiske arten varierer avhengig av antall molekyler og de ensomme parene som er tilstede i molekylet. Etter hvert som antallet atomer øker, dannes mer komplekse strukturer for å oppnå stabilitet.
