Forskjellen mellom monoatomisk og diatomisk

2024 Forfatter: Alex Aldridge | [email protected]. Sist endret: 2023-12-17 13:46

Nøkkelforskjellen mellom monatomiske og diatomiske arter er at de monatomiske artene har ett atom, mens de diatomiske artene har to atomer.

Derfor er forskjellen mellom monoatomiske og diatomiske først og fremst med hensyn til atomene som finnes i arten. Som navnene antyder, står begge disse begrepene for forskjellige tilstander av atomære assosiasjoner der 'mono' betyr 'en' og 'di' betyr 'to.' Derfor betyr ganske enkelt monatomisk ett 'ett atom' og diatomisk betyr 'to atomer. '

Hva er Monatomic?

Når et enkelt atom eksisterer alene (noe som sjelden er tilfelle), kaller vi det monatomisk. Det betyr at elementene er i sin rene entallsform. Det eneste praktiske eksemplet som kan komme inn under denne kategorien er imidlertid edelgassene som eksisterer som atomer på egen hånd ettersom de har sitt ytre skall med en komplett oktett av elektroner. Derfor ser de ikke ut til å akseptere eller donere flere elektroner for å være mer stabile. Derfor er edelgasser stabile i monoatomisk form. Noen eksempler er; He – Helium, Ne – Neon, Ar – Argon, Xe – Xenon, Kr – Krypton, Rn – Radon.

Figur 01: Monatomisk betyr å ha enkeltatomer

Videre finnes det også enkeltatomer i ioniske former, spesielt i løsninger, og noen eksempler er; Na⁺, Ca²⁺, K⁺ osv. Disse ionene har en fast ladning på dem, noe som betyr at de har en konstant valens. Men det er andre typer ioner som har mange valenser og kan eksistere i mange ioniske former, som fortsatt er monoatomiske. Et godt eksempel er jern; Fe²⁺ og Fe³⁺ Således eksisterer ikke bare kationer (positivt ladet), men anioner (negativt ladet) også i monoatomisk form; Cl^–, F^–, I^{– er få eksempler som finnes i monoatomisk form. Disse ioniske artene er ikke stabile alene og vil naturlig lete etter motstykker for å danne forbindelser.}

Men, som nevnt ovenfor, kan vi finne dem i løsninger ved hydrolyse av forbindelsene deres. Ioniske arter dannes på grunn av mangelen på stabilitet til enkeltatomet i en ren form som ikke er i stand til å oppnå elektronisk edelgasskonfigurasjon. Derfor aksepterer eller donerer disse atomene elektroner for å oppnå stabilitet.

Hva er diatomisk?

Når to atomer er i assosiasjon med hverandre, kaller vi det diatomisk. Disse atomene kan forekomme som samme type eller forskjellige. Når de er to like atomer i assosiasjon kaller vi det 'homonukleære kiselalger', og hvis de består av forskjellige typer kaller vi det 'heteronukleære kiselalger'. Eksempler på noen homonukleære kiselalger vil være O₂, N₂, H_{2, osv. mens CO, NO, HCl, etc. kan gis som eksempler for heteronukleære kiselalger.}

Figur 02: Diatomisk betyr å ha to atomer

Vi kan betrakte kiselalger som forbindelser fordi de danner disse assosiasjonene for å oppnå mer stabilitet ved å dele elektroner med hverandre slik at begge atomene oppnår elektronisk edelgasskonfigurasjon. De kan binde seg gjennom kovalente bindinger ved overlapping av atomorbitaler, ellers kan de danne ioniske bindinger blant dem, som er en tiltrekningskraft mellom en kation (positivt ladet) art og en anion (negativt ladet) art. Eksempler på kovalente bindinger blant kiselalger inkluderer CO, NO, etc. og vi anser HCl som en art med ionisk tiltrekningskarakter. Men siden tiltrekningskraften mellom H⁺ og Cl^{– ikke er veldig sterk, er det ikke et veldig godt eksempel på ioniske bindinger som er et annet definert emne.}

Hva er forskjellen mellom monoatomisk og diatomisk?

Begrepet monatomisk refererer til tilstedeværelsen av ett atom, mens begrepet diatomisk refererer til tilstedeværelsen av to atomer i assosiasjon med hverandre. Derfor er nøkkelforskjellen mellom monatomiske og diatomiske arter at monatomiske arter har ett atom mens diatomiske arter har to atomer. En annen forskjell mellom monatomiske og diatomiske er at de monoatomiske artene generelt er ustabile med unntak av edelgasser, mens de diatomiske artene generelt er stabile fordi det er en kjemisk binding mellom de to atomene som dannes for å fullføre elektronoktetten rundt hver atom.

Infografien nedenfor viser forskjellen mellom monoatomisk og diatomisk i tabellform.

Sammendrag – Monatomic vs Diatomic

De to begrepene monatomisk og diatomisk beskriver antall atomer som er tilstede i en kjemisk art. Derfor er den viktigste forskjellen mellom monatomiske og diatomiske arter at monoatomiske arter har ett atom mens diatomiske arter har to atomer.