Nøkkelforskjeller – Valens vs Valenselektroner
Valenselektroner og valenselektroner er innbyrdes beslektede termer, og nøkkelforskjellen mellom valens- og valenselektroner er best forklart i deres definisjoner; valenselektroner er elektronene i det ytterste skallet av et element, mens valenselektroner er antallet elektroner som bør aksepteres eller fjernes for å oppnå den nærmeste edelgasskonfigurasjonen. Det er elektronene i det ytterste skallet som vanligvis bidrar til å danne kjemiske bindinger. I noen atomer er antallet valenselektroner lik antallet valenselektroner.
Hva er valenselektroner?
Antallet elektroner i det ytterste skallet av et atom kalles "valenselektroner". På grunn av denne grunn kalles det ytterste skallet av et atom "valensskal". Mesteparten av tiden er dette elektronene som deltar i kjemisk binding. Når elementer danner kationer, fjerner de elektroner fra valensskallet. Antall valenselektroner i et grunnstoff bestemmer gruppen i det periodiske systemet.
Hva er Valency-elektroner?
Antallet elektroner som kreves for å få eller miste for å fylle det ytterste skallet av et atom kalles "valenselektroner". For et bestemt atom avhenger antallet valenselektroner av antallet valenselektroner i atomet. For natrium er valens lik 1, fordi det fjerner det siste elektronet i det ytterste skallet for å oppnå oktettstruktur av nærmeste edelgass.
|
Hva er forskjellen mellom Valens- og Valenselektroner?
Definisjon av valens- og valenselektroner
Valenselektroner: Elektronene i det ytterste skallet av et atom kalles "valenselektroner". For "s" og "p" gruppeelementer er antallet valenselektroner lik gruppenummeret deres.
Eksempel
Valenselektroner: Antallet elektroner som bør aksepteres eller fjernes for å oppnå elektronkonfigurasjonen til den nærmeste edelgassen kalles "valenselektroner" eller "valensen" til et atom.
Generelt, for metallelementer (elementer i gruppe I, II og III), er antallet valenselektroner lik antallet valenselektroner; de fjerner elektronene i valensskallet for å oppnå oktettstrukturen.
Men ikke-metalliske elementer aksepterer elektroner for å oppnå elektronkonfigurasjonen til nærmeste edelgass. Derfor beregnes valensen til ikke-metalliske elementer ved å trekke de totale valenselektronene fra 8.
For klor, antall valenselektroner=8-7=1
Kjennetegn ved valens- og valenselektroner
Valens- og valenselektroner av gruppe VIII-elementer
Valenselektroner: Gruppe VIII-elementer er edelgassene, og de er kjemisk stabile. Deres ytre skall er komplett, og det inneholder åtte elektroner i det ytterste skallet (unntatt Helium –He); slik at gruppe VIII-elektroner har åtte valenselektroner.
Valenselektroner: Valens er et mål på evnen til å danne bindinger med andre grunnstoffer eller molekyler. Edelgasser aksepterer eller fjerner ikke elektroner for å oppnå oktettregelen siden de allerede har fullført det siste skallet. Derfor er valensen til gruppe VII-elementer lik null.
