Nøkkelforskjell – ioniske vs kovalente forbindelser
Mange forskjeller kan noteres mellom ioniske og kovalente forbindelser basert på deres makroskopiske egenskaper som løselighet i vann, elektrisk ledningsevne, smeltepunkter og kokepunkter. Hovedårsaken til disse forskjellene er forskjellen i bindingsmønsteret deres. Derfor kan bindingsmønsteret deres betraktes som nøkkelforskjellen mellom ioniske og kovalente forbindelser. (Forskjellen mellom ioniske og kovalente bindinger) Når ioniske bindinger dannes, doneres elektron(er) av et metall og donert elektron(er) aksepteres av et ikke-metall. De danner en sterk binding på grunn av den elektrostatiske tiltrekningen. Kovalente bindinger dannes mellom to ikke-metaller. Ved kovalent binding deler to eller flere atomer elektroner for å tilfredsstille oktettregelen. Generelt er ioniske bindinger sterkere enn kovalente bindinger. Dette fører til forskjeller i deres fysiske egenskaper.
Hva er ioniske forbindelser?
Ioniske bindinger dannes når to atomer har stor forskjell i elektronegativitetsverdiene. I prosessen med bindingsdannelse taper det mindre elektronegative atomet elektron(er) og mer elektronegative atomer får disse elektronene. Derfor er resulterende arter motsatt ladede ioner, og de danner en binding på grunn av den sterke elektrostatiske tiltrekningen.
Ioniske bindinger dannes mellom metaller og ikke-metaller. Generelt har metaller ikke mange valenselektroner i det ytterste skallet; imidlertid har ikke-metaller nærmere åtte elektroner i valensskallet. Derfor har ikke-metaller en tendens til å akseptere elektroner for å tilfredsstille oktettregelen.
Eksempel på ionisk forbindelse er Na+ + Cl–à NaCl
Natrium(metall) har bare ett valenselektron og klor (ikke-metall) har syv valenselektroner.
Hva er kovalente forbindelser?
Kovalente forbindelser dannes ved å dele elektroner mellom to eller flere atomer for å tilfredsstille "oktettregelen". Denne bindingstypen finnes ofte i ikke-metallforbindelser, atomer av samme forbindelse eller nærliggende elementer i det periodiske systemet. To atomer som har nesten samme elektronegativitetsverdier, utveksler (donerer / mottar) elektroner fra valensskallet. I stedet deler de elektroner for å oppnå oktettkonfigurasjon.
Eksempler på kovalente forbindelser er metan (CH4), karbonmonoksid (CO), jodmonobromid (IBr)
Kovalent binding
Hva er forskjellen mellom ioniske og kovalente forbindelser?
Definisjon av ioniske forbindelser og kovalente forbindelser
Ionisk forbindelse: Ionisk forbindelse er en kjemisk forbindelse av kationer og anioner som holdes sammen av ioniske bindinger i en gitterstruktur.
Kovalent forbindelse: Kovalent forbindelse er en kjemisk binding dannet ved deling av ett eller flere elektroner, spesielt elektronpar, mellom atomer.
Egenskapene til ioniske og kovalente forbindelser
Fysiske egenskaper
ioniske forbindelser:
Alle ioniske forbindelser eksisterer som faste stoffer ved romtemperatur.
Ioniske forbindelser har en stabil krystallstruktur. Derfor har de høyere smeltepunkter og kokepunkter. Tiltrekningskreftene mellom positive og negative ioner er veldig sterke.
| ionisk forbindelse | Utseende | smeltepunkt |
| NaCl – Natriumklorid | Hvitt krystallinsk faststoff | 801°C |
| KCl – Kaliumklorid | Hvit eller fargeløs glassaktig krystall | 770°C |
| MgCl2– Magnesiumklorid | Hvitt eller fargeløst krystallinsk faststoff | 1412 °C |
Kovalente forbindelser:
Kovalente forbindelser finnes i alle tre former; som faste stoffer, væsker og gasser ved romtemperatur.
Smelte- og kokepunktene deres er relativt lave sammenlignet med de ioniske forbindelsene.
| Kovalent forbindelse | Utseende | smeltepunkt |
| HCl-hydrogenklorid | En fargeløs gass | -114,2°C |
| CH4 -Metan | En fargeløs gass | -182°C |
| CCl4 – Karbontetraklorid | En fargeløs væske | -23°C |
Konduktivitet
Ioniske forbindelser: Faste ioniske forbindelser har ikke frie elektroner; derfor leder de ikke elektrisitet i fast form. Men når ioniske forbindelser løses i vann, lager de en løsning som leder elektrisitet. Med andre ord, vandige løsninger av ioniske forbindelser er gode elektriske ledere.
Kovalente forbindelser: Verken rene kovalente forbindelser eller oppløste former i vann leder ikke elektrisitet. Derfor er kovalente forbindelser dårlige elektriske ledere i alle faser.
Løselighet
Ioniske forbindelser: De fleste av de ioniske forbindelsene er løselige i vann, men de er uoppløselige i ikke-polare løsningsmidler.
Kovalente forbindelser: De fleste av de kovalente forbindelsene er løselige i ikke-polare løsemidler, men ikke i vann.
Hardness
Ioniske forbindelser: Ioniske faste stoffer er hardere og sprøere forbindelser.
Kovalente forbindelser: Generelt er kovalente forbindelser mykere enn ioniske faste stoffer.
Image Courtesy: "Covalent bond hydrogen" av Jacek FH – Eget arbeid. (CC BY-SA 3.0) via Commons "IonicBondingRH11" av Rhannosh - Eget arbeid. (CC BY-SA 3.0) via Wikimedia Commons
