Nøkkelforskjellen mellom ideell gasslov og ekte gasslov er at ideell gasslov beskriver oppførselen til en teoretisk gass, mens ekte gasslov beskriver oppførselen til faktisk forekommende gasser i universet.
En ideell gass er en teoretisk gass hvis tilfeldig bevegelige gasspartikler har helt elastiske kollisjoner og ingen andre interaksjoner mellom dem. I henhold til denne definisjonen kan vi forstå at disse ideelle gassene ikke kan forekomme i naturen fordi det i hovedsak er interaksjoner mellom gasspartikler for enhver gass vi kjenner. Faktisk er gassene vi kjenner ekte gasser.
Hva er den ideelle gassloven?
Ideell gasslov er en ligning som beskriver oppførselen til en ideell gass. Ideelle gasser er hypotetiske, og disse gassene forekommer bare i teorier. Derfor, ved å bruke den ideelle gassloven, kan vi forstå og estimere oppførselen til mange virkelige gasser vi kjenner. Den har imidlertid flere begrensninger. Dessuten er denne loven en kombinasjon av flere andre lover:
- Boyles lov
- Charles lov
- Avogadros lov
- Gay-Lussacs lov
Beregning
I utgangspunktet kan vi gi den ideelle gassloven som følger;
PV=nRT
Hvor, P er trykk, V er volum og T er temperaturen til den ideelle gassen. Her er "n" antall mol av den ideelle gassen og "R" er en konstant - vi kaller det ideell gasskonstant. Den har en universell verdi; verdien av R er den samme for enhver gass, og den er 8,314 J/(K·mol).
Vi kan dessuten få forskjellige derivater fra denne loven; molar form, kombinert form, etc. For eksempel, siden "n" er antall mol, kan vi gi det ved å bruke molekylvekten til gassen. Utledningen er som følger.
n=m/M
hvor, n er antall mol gass, m er massen til gassen og M er molekylvekten til gassen. Ved å bruke ligningen ovenfor, PV=nRT
PV=(m/M)RT
Hvis vi ønsker å få tettheten til gassen, kan vi bruke ligningen ovenfor som følger;
P=(m/VM) RT
P=ρRT/M
I tillegg, hvis vi ønsker å få den kombinerte gassloven fra den ideelle gassloven, kan vi utlede den som følger; for to gasser “1” og “2”, er trykket, volumet og temperaturen P1, V1, T 1 og P2, V2 og T2 Deretter for de to gassene, kan vi skrive to ligninger som;
P1V1=nRT1 ……………..(1)
P2V2=nRT2 ……………..(2)
Ved å dele ligning (1) fra ligning (2), får vi
(P1V1)/(P2V 2)=T1/ T2
Vi kan omorganisere denne ligningen som følger;
P1V1/ T1=P2 V2/ T2
Hva er ekte gasslov?
Reell gass lov, også k alt Van der Waals lov, er avledet fra den ideelle gassloven for å beskrive oppførselen til ekte gasser. Siden ekte gasser ikke kan oppføre seg ideelt, har den virkelige gassloven gjort endringer i trykk- og volumkomponentene i den ideelle gassloven. Dermed kan vi få volumet og trykket som følger:
Volum av ekte gass=(Vm – b)
trykk av ekte gass=(P + a{n2/V2})
Da kan vi få den virkelige gassloven ved å bruke disse modifiserte komponentene til den ideelle gassloven som følger:
(P + a{n2/V2})(Vm – b)=nRT
Hvor, Vm er det molare volumet av gass, R er universell gasskonstant, T er temperaturen til ekte gass, P er trykket.
Hva er forskjellen mellom ideell gasslov og ekte gasslov?
Ideell gasslov er en ligning som beskriver oppførselen til en ideell gass. Ekte gasslov er avledet fra den ideelle gassloven for å passe oppførselen til ekte gasser. Så nøkkelforskjellen mellom ideell gasslov og ekte gasslov er at ideell gasslov beskriver oppførselen til en teoretisk gass, mens ekte gasslov beskriver oppførselen til faktisk forekommende gasser i universet.
Vi kan dessuten utlede den ideelle gassloven fra ligningen PV=nRT, og den reelle gassloven fra ligningen (P + a{n2/V 2})(Vm – b)=nRT.
Sammendrag – ideell gasslov vs ekte gasslov
Kort sagt, en ideell gass er et hypotetisk stoff som har fullstendig elastiske kollisjoner mellom gasspartikler, en egenskap som de fleste ekte gasser vi kjenner ikke viser. Hovedforskjellen mellom ideell gasslov og ekte gasslov er at ideell gasslov beskriver oppførselen til en teoretisk gass, mens ekte gasslov beskriver oppførselen til faktisk forekommende gasser i universet.
