Nøkkelforskjellen mellom klor og kloramin er at klor er en gassformig forbindelse som består av to kloratomer per molekyl, mens kloramin er en klasse av gassformige forbindelser som består av ammoniakkmolekyler med klorsubstitusjoner.
Klorgass har den kjemiske formelen Cl2. Den kjemiske formelen for kloramin varierer med klorsubstitusjonen; ett, to eller alle tre hydrogenatomene i ammoniakk kan erstattes med kloratomer.
Hva er klor?
Klor er en gassformig forbindelse som har en gulgrønn farge og en irriterende lukt. I kjemiske termer refererer det til det kjemiske elementet som har atomnummer 17. Det er blant halogenene i det periodiske systemet av grunnstoffer (gruppe 7 grunnstoffer kalles halogener). Men i generelle termer refererer begrepet klor til klorgassen.
Klorgass er et sterkt oksidasjonsmiddel. Den molare massen til denne gassen er 70 g/mol og den kjemiske formelen er Cl2 Derfor er det en diatomisk gass. Denne gassen brukes ofte som et desinfeksjons- og rengjøringsmiddel. Og det er også en kraftig irriterende for øyet og lungene. Innånding av klorgassen er giftig. Denne gassen er lett løselig i vann, og gassen kan lett gjøres flytende ved å påføre trykk (ved romtemperatur).
Figur 01: Klorgass i en flaske
Klorgass er ikke brannfarlig, men den kan støtte forbrenning (som oksygengass gjør). Dampen fra denne gassen er tyngre enn vanlig luft. Derfor, hvis denne gassen er i en beholder med normal luft, forblir den i bunnen av beholderen (synker til bunnen siden den er relativt tung). Klorgass kan brukes til å rense vann i svømmebassenger og spa. I tillegg kan den bleke tremasse. Dessuten brukes denne gassen til å lage andre klorholdige kjemikalier.
Hva er kloramin?
Kloramin er en gassformig forbindelse med den kjemiske formelen NH2Cl. Denne forbindelsen tilhører en klasse forbindelser som har ett, to eller alle tre hydrogenatomene i et ammoniakkmolekyl substituert med kloratomer (monokloramin {kloramin, NH2Cl}, dikloramin {NHCl 2} og nitrogentriklorid {NCl3}). Der refererer begrepet monokloramin til det generelle begrepet "kloramin".
Figur 02: Kloraminstruktur (blå – nitrogen, hvit- hydrogen, grønn – klor)
Molmassen til denne gassen er 51,47 g/mol. Det er en fargeløs gass. Smeltepunktet for kloramin er -66 °Cat, som denne gassen omdannes til en ustabil flytende tilstand. Imidlertid er håndteringen av denne forbindelsen som en fortynnet vandig løsning; derfor kan det noen ganger fungere som et desinfeksjonsmiddel. Siden væsketilstanden er svært ustabil, er det vanskelig å måle kokepunktet til kloramin. Det er nyttig i vanndesinfeksjon. Videre er den gunstig enn klorgass fordi den er mindre aggressiv og mer stabil mot lyset.
Hva er forskjellen mellom klor og kloramin?
Klor vs kloramin |
|
| Klor er en gassformig forbindelse som har en gulgrønn farge og en irriterende lukt. | Kloramin er en gassformig forbindelse med den kjemiske formelen NH2Cl. |
| Farge | |
| Gassen har en grønnaktig gul farge. | Det er en fargeløs gass. |
| Chemical Formula | |
| Cl2 | NH2Cl |
| molar masse | |
| 70 g/mol | 51,47 g/mol |
| toksisitet | |
| En giftig gass | Forholdsvis mindre giftig |
Sammendrag – Klor vs kloramin
Klor og kloramin er gasser som i hovedsak har kloratomer i sin kjemiske struktur. Forskjellen mellom klor og kloramin er at klor er en gassformig forbindelse som består av to kloratomer per molekyl, mens kloramin er en klasse av gassformige forbindelser som består av ammoniakkmolekyler med klorsubstitusjoner.
