Nøkkelforskjellen mellom tørre celler og våte celler er at i tørre celler, begrenser enten en porøs beholder eller blanding med et gelmedium strømmen av elektrolytt, mens våte celler har en væske og væsken er fri til å bevege seg.
En enhet som kan produsere en elektromotorisk kraft, og deretter en strøm som følge av en kjemisk reaksjon, kalles en celle. En samling av celler kalles et batteri. Celler og batterier er delt inn i to hovedkategorier som primære og sekundære celler (batterier). Primærcelle (batteri) er en celle (batteri) som vi kan gjenopprette for å produsere elektromotorisk kraft etter å ha brukt alle kjemikaliene. Primærbatterier er engangs- og engangsbatterier. Et sekundærbatteri er et batteri som vi kan gjenopplive og bruke flere ganger. Eks: batteriet som brukes på mobiltelefonen.
Hva er Dry Cell?
En primær eller sekundær celle der elektrolytten ikke strømmer på noen måte, er en tørr celle. Sink-karbonbatteri (eller det vanlige fakkelbatteriet) er en tørrcelle, der elektrolytten er ammoniumkloridpasta og beholderen er den negative sinkelektroden. Det er en utvikling fra Leclanche-cellen, hvor ammoniumkloridelektrolytten omdannes til en gel, for å unngå væskebevegelse, men fortsatt støtter bevegelsen av ladninger for å tillate strømmen flyt.
Tørre celler er de vanligste batteritypene for tiden. Fraværet av væske inni gjør dem lette, bærbare, mindre og kompatible, med et stort antall bruksområder. Vi kan designe en rekke alkaliske sekundærceller til bruk som tørre celler. I disse er elektrolytten (natrium- eller kaliumhydroksid) en væske som finnes inne i et porøst materiale eller en gel. Alkaliske tørre celler har vanligvis sink-mangandioksid, nikkel kadmium eller nikkel-jern elektrodesystem.
Figur 01: Dry Cell
For spesialiserte formål kan vi produsere tørre celler og batterier med faste elektrolytter. Disse kan inneholde et fast krystallinsk s alt som sølvjodid og ionebyttermembran eller en organisk voks med en liten mengde oppløst ionisk materiale. Slike celler leverer lave strømmer, og de er nyttige i miniatyrceller for bruk i elektronisk utstyr.
Hva er Wet Cell?
En celle med en flytende elektrolytt er en våt celle. Den første typen celler utviklet av forskere var våte celler med et relativt enkelt design.
Vi kan produsere disse cellene med det vanlige husholdningsmaterialet. Du kan for eksempel tenne en liten pære ved hjelp av en kobberstav og en sinkstav dyppet i kalk, som også er en våtcelle der saften/saften av kalken fungerer som elektrolytt.
Figur 01: Wet Cell
Leclanche-celle, Daniel-celle, Grove-celle, Bunsen-celle, kromsyrecelle, Clark-celle og Weston-celle (kadmium) er eksempler på våte celler. Batterier som finnes i biler er våte celler. Teknisk sett kaller vi den bly-syreakkumulator fordi den har blyelektroder med svovelsyre som elektrolytt.
Hva er forskjellen mellom tørre celler og våte celler?
En tørrcelle er en primær eller sekundær celle der elektrolytten ikke flyter på noen måte. En våt celle er en celle med en flytende elektrolytt. Elektrolytten i tørre celler er enten en porøs beholder eller blanding med et gelmedium begrenser strømmen av elektrolytt. Imidlertid er elektrolytten i våte celler en væske som beveger seg fritt.
En tørr celle er vanligvis lettere og kompakt i motsetning til en våt celle, som er tyngre og klumpete. Derfor er tørre celler mindre risikable, mens våte celler er mer risikable på grunn av den potensielt skadelige væsken som kan søles. Videre, med hensyn til kostnadene for disse to cellene, er tørre celler dyre å produsere mens våte celler er billigere å produsere
Sammendrag – Dry Cell vs Wet Cell
Både våte celler og tørre celler er tilgjengelige som primære og sekundære celler (batterier). En celle er en enhet som kan produsere en elektromotorisk kraft som et resultat av en kjemisk reaksjon. Forskjellen mellom tørre celler og våte celler er at i tørre celler, begrenser enten en porøs beholder eller blanding med et gelmedium strømmen av elektrolytt, mens våte celler har en væske og væsken er fri til å bevege seg.
