Nøkkelforskjellen mellom jod og jodid er at jodet er et kjemisk grunnstoff, mens jodidet er et anion.
Vi kan forstå jod- og jodidvariasjonen veldig lett hvis man har en grunnleggende forståelse av kjemi. Men det er mange som forveksler med de to begrepene og bruker de to ordene om hverandre, noe som ikke er riktig. Jod er en kjemisk forbindelse som er lilla i fargen, mens jodid er et ion og ikke kan forbli i fri tilstand, noe som betyr at den må kombineres med et annet element eller elementer for å danne en forbindelse. Derfor er jod et grunnstoff med høyt atomnummer 53, og vi kan representere det med symbolet I, mens jodid er et ion og er representert med 1-.
Hva er jod?
Jod er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 53 og kjemisk symbol I. Det er det tyngste halogenet (halogener er gruppe 17 kjemiske grunnstoffer i det periodiske systemet). Dette elementet eksisterer også i fast tilstand ved romtemperatur. Den har et skinnende, metallisk-grå utseende. Videre gjennomgår denne forbindelsen lett sublimering for å danne den fiolette gassen av jod.
Figur 01: Joddamp
Dessuten er det mange oksidasjonstilstander som jod kan eksistere. Imidlertid er -1-oksidasjonen den vanligste blant dem, noe som resulterer i jodidanionet. Noen kjemiske fakta om jod er som følger:
- Atomnummer – 53
- Standard atomvekt – 126,9
- Utseende – skinnende, metallisk-grå solid
- Elektronkonfigurasjon – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Gruppe – 17
- Periode – 5
- Kjemikategori – ikke-metall
- Smeltepunkt – 113,7 °C
- Kokepunkt – 184,3 °C
Jod er fremfor alt et sterkt oksidasjonsmiddel; dette er hovedsakelig fordi den har en ufullstendig oktett av elektronkonfigurasjon der den mangler ett elektron for å fylle opp den ytterste p-orbitalen. Det er imidlertid det svakeste oksidasjonsmidlet blant andre halogener på grunn av sin store atomstørrelse.
Hva er jodid?
Jodid er et anion av jod. Dette anionet dannes når jodatomet får et elektron utenfra. Følgelig er det kjemiske symbolet for jodid I–, og den molare massen til dette ionet er 126,9 g/mol. Vi kaller de kjemiske forbindelsene som består av dette anionet vanligvis som "jodider". Fremfor alt er jodid det største monoatomiske anionet fordi det dannes fra jodatomet som har relativt stor atomstørrelse. Dessuten danner jodid relativt svake bindinger med motsatte ioner på grunn av samme grunn som et stort ion. På grunn av samme grunn er jodid også mindre hydrofilt enn andre små anioner.
Figur 02: Kaliumjodid er en vanlig forbindelse som inneholder et jodidion
For det meste er forbindelser som inneholder jodidioner som jodids alt vannløselige, men mindre enn klorider og bromider. I tillegg til det kan de vandige løsningene som inneholder dette anion øke løseligheten til jodmolekyler (I2) bedre enn for rent vann.
Hva er forskjellen mellom jod og jodid?
Jod og jodid er nært beslektede termer fordi jodid er avledet fra jod. Derfor bruker vi oftest disse to begrepene om hverandre, noe som er feil. Dette er fordi jod er forskjellig fra jodid. Den viktigste forskjellen mellom jod og jodid er at jodet er et kjemisk element mens jodidet er et anion. Dessuten er det få andre forskjeller som antall elektroner i hver kjemisk art, reaktiviteten osv.
Infografikken nedenfor gir flere fakta om forskjellen mellom jod og jodid.
Sammendrag – Jod vs Jodide
Begrepene jod og jodid høres like ut, men vi kan ikke bruke dem om hverandre fordi de er to forskjellige kjemiske arter. Hovedforskjellen mellom jod og jodid er at jodet er et kjemisk grunnstoff, mens jodidet er et anion.
