Nøkkelforskjellen mellom jod og kaliumjodid er at jod er et kjemisk grunnstoff, mens kaliumjodid er en kjemisk forbindelse.
Jod er et halogen som befinner seg i gruppe 17 i grunnstoffenes periodiske system. På den annen side er kaliumjodid en kjemisk forbindelse som dannes fra kombinasjonen av jod og kalium. Som et resultat er kaliumjodid svært nyttig i mange bransjer som en kilde til jod.
Hva er jod?
Jod er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 53 og kjemisk symbol I. Det er det tyngste halogenet blant de andre halogenene. Halogenene er gruppe 17 kjemiske grunnstoffer i det periodiske systemet. Videre eksisterer jod som et skinnende, metallisk-grå fast stoff ved romtemperatur. Imidlertid kan den lett gjennomgå sublimering for å danne den fiolette gassen av jod. Dessuten, blant oksidasjonstilstandene at jod kan eksistere, er -1-oksidasjonen den vanligste blant dem, noe som resulterer i jodidanionet. Det er fordi jodet har en ufullstendig oktett i sin elektronkonfigurasjon der det krever et elektron for å fullføre oktetten. Så, når den får et elektron utenfra, danner den oksidasjonstilstanden -1.
Noen viktige fakta om jod er som følger:
- Atomnummer – 53
- Standard atomvekt – 126,9
- Utseende – skinnende, metallisk-grå solid
- Elektronkonfigurasjon – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Gruppe – 17
- Periode – 5
- Kjemikategori – ikke-metall
- Smeltepunktet er 113,7 °C
- Kokepunktet er 184,3 °C
Figur 01: En prøve av fast jod
Jod er dessuten et sterkt oksidasjonsmiddel. Hovedsakelig er det på grunn av dens ufullstendige oktett av elektronkonfigurasjon der den mangler ett elektron for å fylle opp den ytterste p-orbitalen. Dermed søker den etter et elektron ved å oksidere andre kjemiske arter. Det er imidlertid det svakeste oksidasjonsmidlet blant andre halogener på grunn av sin store atomstørrelse.
Hva er kaliumjodid?
Kaliumjodid er en uorganisk forbindelse og fremstår som et hvitt fast stoff og produseres kommersielt i store mengder. Det er den viktigste jodidforbindelsen fordi den er mindre hygroskopisk enn noen andre jodidforbindelser. Den kjemiske formelen til denne forbindelsen er KI.
Noen viktige kjemiske fakta om denne forbindelsen er som følger:
- Kjemisk formel – KI
- Molar masse – 166 g/mol.
- Smeltepunktet er 681 °C.
- Kokepunktet er 1 330 °C.
- Den har krystallstrukturen til natriumklorid.
- Et mildt reduksjonsmiddel.
- Produksjonen skjer industrielt ved å behandle KOH med jod.
Figur 02: En prøve av fast kaliumjodid
Den viktigste anvendelsen av KI er i form av SSKI-tabletter (mettet løsning av kaliumjodid også). Disse tablettene tas i akuttbehandling av flere plager. SSKI er også nyttig for behandling i tilfeller av eksponering for atomulykker. Videre er KI et supplement for jodmangel ved tilsetning til bords alt. Dessuten kan vi bruke det i fotoindustrien og innen biomedisinsk forskning.
Hva er forskjellen mellom jod og kaliumjodid?
Jod er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 53 og kjemisk symbol I, mens kaliumjodid er en uorganisk forbindelse og fremstår som et hvitt fast stoff og produseres kommersielt i store mengder. Derfor er nøkkelforskjellen mellom jod og kaliumjodid at jod er et kjemisk element mens kaliumjodid er en kjemisk forbindelse. Kort sagt, jod kombineres med kalium (f.eks. KOH) for å produsere kaliumjodidforbindelse. Som en annen viktig forskjell mellom jod og kaliumjodid, kan vi si at jod har et skinnende, metallisk-grå utseende, mens kaliumjodid fremstår som en hvit fast forbindelse.
Videre er det en forskjell mellom jod og kaliumjodid også når det gjelder bruk. Det er også få andre forskjeller i deres kjemiske egenskaper. Infografikken nedenfor oppsummerer forskjellen mellom jod og kaliumjodid i tabellform.
Sammendrag – Jod vs Kaliumjodid
Jod som er et halogen kan ikke forbli som et element under standard temperatur og trykk, men kombineres med andre elementer for å danne forbindelser lett. Derfor er det denne egenskapen å danne forbindelser som gjør det til et veldig viktig element. Derfor er nøkkelforskjellen mellom jod og kaliumjodid at jod er et kjemisk element mens kaliumjodid er en kjemisk forbindelse. Jod kombineres med kalium for å danne kaliumjodid som er en svært viktig forbindelse som er kommersielt nyttig i ulike bransjer. Jodisotoper er imidlertid farlige for mennesker, men når dette jodet tas i form av KI, blir det nyttig for mennesker. Dessuten fører jodmangel til mental retardasjon og struma, denne mangelen oppfylles ved administrering av jod i form av KI.
