Nøkkelforskjellen mellom jodid og trijodid er at jodid er et enkelt jodatom med en ladning -1, mens trijodid er en kombinasjon av tre jodatomer med en total ladning -1.
Jodid og trijodid er to typer anioner av jod. Disse to ionene eksisterer vanligvis sammen i vandige løsninger, og har en likevekt med dijodidanionet.
Hva er jodid?
Jodid er et anion av jod. Dette anionet dannes når et jodatom får et elektron fra utsiden. Følgelig er det kjemiske symbolet for jodid I–, og den molare massen til dette ionet er 126.9 g/mol. Vi kaller de kjemiske forbindelsene som består av dette anionet vanligvis som "jodider". Fremfor alt er jodid det største monoatomiske anionet fordi det dannes fra jodatomet som har en relativt stor atomstørrelse. Dessuten danner jodid relativt svake bindinger med motsatte ioner siden det er et stort ion. Av samme grunn er jodid mindre hydrofilt enn andre små anioner.
Figur 01: Jodidanion
For det meste er forbindelser som inneholder jodidioner som jodids alt vannløselige, men ikke så vannløselige som klorider og bromider. I tillegg kan de vandige løsningene som inneholder dette anion øke løseligheten til jodmolekyler (I2) bedre enn rent vann.
Hva er Triiodide?
Triiodid er anionet som inneholder tre jodatomer bundet til hverandre med en negativ ladning -1. Den kjemiske formelen til denne forbindelsen er I3– Det er en av polyhalogenionene som dannes gjennom kombinasjonen av vandige løsninger av jodids alter og jod. I den vandige løsningen danner dette ionet en rød-brun farge.
Figur 02: Kjemisk struktur av triiodid-anion
Begrepet trijodid brukes til å navngi andre kjemiske forbindelser som inneholder trijodidanionet som et vanlig navn. Dessuten kan dette begrepet brukes om forbindelser som inneholder tre jodidsentre som ikke er bundet til hverandre, men eksisterer som separate jodidioner. f.eks. Nitrogentrijodid og fosfortrijodid inneholder henholdsvis nitrogen- og fosforsentre, der det er tre jodatomer knyttet til hvert senter, så vi kan navngi dem som trijodidforbindelser.
Triiodideanion er lineært. Den er også symmetrisk. Det er tre ekvatoriale ensomme elektronpar på det sentrale jodatomet til dette anionet. I dette anionet er I-I-bindingslengden lengre enn I-I-bindingen i den diatomiske jodforbindelsen. Men når trijodidanionet er i ioniske forbindelser, kan denne bindingslengden variere tilsvarende.
Når trijodidionet er i lav konsentrasjon i noen vandige løsninger, vises løsningen i gul farge. Hvis konsentrasjonen er høy, vises løsningen i rødbrun farge. Dessuten er dette anionet ansvarlig for den blå-svarte fargen som oppstår når stivelse reagerer med jodløsning.
Når man vurderer andre løsninger som inneholder trijodidanion, inneholder Lugols jodløsning og tinktur av jodløsning en betydelig mengde trijodidanion.
likheter mellom jodid og triiodid
- De er anioner av jod.
- Begge er negativt ladede anioner.
Forskjellen mellom jodid og triiodid
Jodid og trijodid er to typer anioner av jod. Nøkkelforskjellen mellom jodid og trijodid er at jodid er et enkelt jodatom med en ladning -1, mens trijodid er en kombinasjon av tre jodatomer med en total ladning -1. Mens jodid danner lys oransje-brune vandige løsninger, danner trijodid dessuten rød-brune vandige løsninger ved høye konsentrasjoner og gulfargede løsninger ved lave konsentrasjoner.
Den følgende figuren oppsummerer forskjellen mellom jodid og trijodid i tabellform.
Sammendrag – Jodide vs Triiodide
Jodid og trijodid er to typer anioner av jod. Hovedforskjellen mellom jodid og trijodid er at jodid er et enkelt jodatom med en ladning -1, mens trijodid er en kombinasjon av tre jodatomer med en total ladning -1.
