Nøkkelforskjellen mellom empiriske og molekylære formler er at en empirisk formel bare gir det enkleste forholdet mellom atomer, mens en molekylformel gir det nøyaktige antallet av hvert atom i et molekyl.
I kjemi bruker vi ofte symboler for å identifisere grunnstoffer og molekyler. Molekylformel og empirisk formel er to slike symbolske metoder vi bruker for å representere molekyler og forbindelser på en enkel måte.
Hva er empiriske formler?
Empiriske formler er den enkleste formen for formler vi kan skrive for et molekyl. Den viser typen atomer i molekylet, men den gir ikke det reelle antallet av hvert atom. Det gir snarere det enkleste heltallsforholdet for hvert atom i molekylet.
For eksempel, C6H12O6 er molekylformelen for glukose, og CH2O er dens empiriske formel. For det meste gir vi empiriske formler for ioniske forbindelser, som er i krystallinsk form. For eksempel kan vi ikke si det nøyaktige antallet Na og Cl i en NaCl-krystall. Så vi skriver bare den empiriske formelen som angir forholdet mellom tilkoblede atomer.
Video 01: Empirical Formula
Further, Ca3(PO4)2 er også en empirisk formel. I en ionisk forbindelse kan vi enkelt skrive formelen ved å bytte ut ladningene til hvert ion, og det gir automatisk tallet fra hvert ion i molekylet. Vi kan også skrive empiriske formler for makromolekyler. Når vi skriver empiriske formler for polymerer, skriver vi den repeterende enheten, og så bruker vi bokstaven "n" for å si at det kan være n antall repeterende enheter i polymeren. Vi kan imidlertid ikke bruke den empiriske formelen for å finne massen, strukturen eller isomerene til et molekyl, men den er nyttig for analytiske formål.
Hva er molekylære formler?
Molekylære formler er formlene som viser typen atomer og antallet til hvert atom som er koblet i molekylet. Derfor gir det riktig støkiometri for hvert atom. Atomene er avbildet med symbolene deres, som er vist i det periodiske systemet. Dessuten bør vi skrive antallet atomer som abonnenter. Noen molekylformler er nøytrale (ingen ladning), men hvis det er en ladning, kan vi vise den på høyre side av den som et hevet skrift.
Vi bruker vanligvis molekylformelen i de kjemiske reaksjonene, eller når vi dokumenterer kjemiske detaljer. Ved bare å se på molekylformelen kan vi få mye informasjon om molekylet. For eksempel kan vi beregne molekylmassen. Dessuten, hvis det er en ionisk forbindelse, kan vi forutsi hva som er ionene og hvor mange av dem som vil frigjøres når den løses opp i vann.
Video 02: Comparison of Molecular and Empirical Formulas
Videre kan vi forutsi oksidasjonstallene til hvert atom, hvordan de kommer til å reagere i en reaksjon, og de resulterende produktene ved hjelp av molekylformler. Men bare fra den molekylære formelen kan vi ikke forutsi det eksakte molekylære arrangementet. For noen ganger er det flere strukturformler for en enkelt molekylformel. Dette er "isomerene". Isomerer har samme molekylformel, men kan avvike fra tilkoblingen til atomer (konstitusjonelle isomerer) eller romlig arrangement av atomer (stereoisomerer). Så, ved å se på molekylformelen, kan vi skrive alle mulige isomerer for et molekyl.
Hva er forskjellen mellom empiriske og molekylære formler?
Empiriske formler er den enkleste formen for formler som vi kan skrive for et molekyl, mens molekylformler er formlene som viser typen atomer og antallet til hvert atom koblet i molekylet. Derfor er nøkkelforskjellen mellom empiriske og molekylære formler at empirisk formel bare gir det enkleste forholdet mellom atomer, mens molekylformel gir det nøyaktige antallet av hvert atom i et molekyl. Videre kan vi ikke beregne den eksakte molekylmassen ved å bruke den empiriske formelen, mens vi kan få den nøyaktige molekylmassen ved å bruke molekylformelen.
Som en annen viktig forskjell mellom empiriske og molekylære formler, kan vi si at vi kan forutsi typen atomer i ioniske forbindelser og repeterende enhet i en polymer, mens vi kan forutsi oksidasjonstallene til hvert atom, hvordan de går å reagere i en reaksjon, og de resulterende produktene ved hjelp av molekylformler.
Summary – Empirical vs Molecular Formulas
For et bestemt molekyl eller et makromolekyl kan vi skrive en empirisk formel. Imidlertid er den molekylære formelen den mer detaljerte formen. Den viktigste forskjellen mellom empiriske og molekylære formler er at en empirisk formel bare gir det enkleste forholdet mellom atom, mens en molekylformel gir det nøyaktige antallet av hvert atom i et molekyl.
