Nøkkelforskjellen mellom karbon og diamant er at karbon er et kjemisk grunnstoff, mens diamant er en allotrop av karbon.
Karbon er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 6 og det kjemiske symbolet C. Det forekommer i naturen i forskjellige strukturer, som vi kaller allotroper av karbon. Disse strukturene inneholder bare karbon som det kjemiske elementet, men det romlige arrangementet av karbonatomene er forskjellig fra hverandre. Diamant er også en type allotrop. De fysiske egenskapene til allotroper er også forskjellige fra hverandre.
Hva er karbon?
Karbon er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 6 og det kjemiske symbolet C. Det er et ikke-metall som ligger som et p-blokkelement i det periodiske systemet for elementer. I henhold til elektronkonfigurasjonen til karbon ([He] 2s2 2p2), kan et karbonatom danne fire kovalente kjemiske bindinger. Dessuten har dette elementet isotoper (atomer av samme grunnstoff som har forskjellig antall nøytroner). Den mest tallrike og stabile isotopen av karbon er 12C mens 13C er en stabil, men mindre rikelig isotop; 14C, derimot, er en radioaktiv isotop.
Figur 01: Allotropes of Carbon
Allotroper av karbon er de forskjellige strukturelle formene av karbon som bare har karbonatomer, men forskjellige romlige arrangementer. Dette er de naturlig forekommende formene for karbon. De vanligste eksemplene er diamant og grafitt. Selv om begge disse strukturene bare består av karbonatomer, har de forskjellige fysiske egenskaper på grunn av forskjellene i romlig arrangement. For eksempel er diamant gjennomsiktig mens grafitt er ugjennomsiktig. Videre er noen andre kjemiske fakta om karbon oppført som følger:
- Atomnummer er 6
- Messenummeret er 12.011
- Gruppe 14 og periode 2
- p blokkelement
- Reaktiv ikke-metall
- Ved standard temperatur og trykk forekommer det i fast tilstand
- Sublimeringspunktet er 3642 °C
- Trippelpunkt er 4600 K, 10, 800 kPa
- Den vanligste oksidasjonstilstanden er +4
Hva er diamant?
Diamant er en allotrop av karbon. Det er en fast form for karbon som har en tredimensjonal form. Dessuten fester hvert karbonatom seg til fire andre karbonatomer via kovalent kjemisk binding. Og denne krystallstrukturen kalles "diamant kubikk" struktur. Videre, blant alle naturlige materialer, har denne forbindelsen den høyeste hardheten og varmeledningsevnen. Derfor er diamant vanlig i industrier for skjære- og poleringsverktøy.
Figur 02: Diamond vs Graphite
Noen viktige fakta om diamant er som følger:
- Faller til kategorien innfødte mineraler
- Repeterende enhet er karbon
- Formelmassen er 12,01 g/mol
- Fargen er vanligvis gul, brun eller grå til fargeløs
- brudd er uregelmessig/ujevnt
- Dessuten er mineralstreken fargeløs
Hva er forskjellen mellom karbon og diamant?
Karbon er et kjemisk grunnstoff med atomnummer 6 og kjemisk symbol C, mens diamant er den sterkeste allotropen av karbon. Den viktigste forskjellen mellom karbon og diamant er at karbon er et kjemisk element, mens diamant er en allotrop av karbon. Dessuten avhenger utseendet til karbon av typen allotrope, for eksempel grafitt har en mørk farge og er ugjennomsiktig mens diamant er gjennomsiktig og ser typisk gul, brun eller grå til fargeløs ut. Selv om de fleste allotroper av karbon har lavere styrke, er diamant de sterkeste materialene som naturlig forekommer på jorden.
Den følgende tabellen viser forskjellen mellom karbon og diamant.
Sammendrag – Carbon vs Diamond
Karbon har mange vanlige allotroper, mens den sterkeste strukturen blant dem er diamant. Den viktigste forskjellen mellom karbon og diamant er derfor at karbon er et kjemisk element, mens diamant er en allotrop av karbon.
