Nøkkelforskjellen mellom elektronegativitet og ioniseringsenergi er at elektronegativitet forklarer tiltrekningen av elektroner mens ioniseringsenergi refererer til fjerning av elektroner fra et atom.
Atomer er byggesteinene i alle eksisterende stoffer. De er så små at vi ikke engang kan observere dem med det blotte øye. Et atom består av en kjerne, som har protoner og nøytroner. I tillegg til nøytroner og positroner er det andre små subatomære partikler i kjernen, og det er elektroner som sirkler rundt kjernen i orbitaler. På grunn av tilstedeværelsen av protoner har atomkjerner en positiv ladning. Elektronene i den ytre sfæren har negativ ladning. Derfor opprettholder tiltrekningskreftene mellom de positive og negative ladningene til atomet strukturen.
Hva er elektronegativitet?
Elektronegativitet er et atoms tendens til å tiltrekke elektronene i en binding mot det. Med andre ord viser dette tiltrekningen av et atom mot elektronene. Vi bruker vanligvis Pauling-skalaen for å indikere elektronegativiteten til elementer.
I det periodiske system endres elektronegativiteten i henhold til et mønster. Fra venstre til høyre på en periode øker elektronegativiteten, og fra topp til bunn på en gruppe avtar elektronegativiteten. Derfor er fluor det mest elektronegative grunnstoffet med en verdi på 4,0 på Pauling-skalaen. Gruppe en og to elementer har mindre elektronegativitet; dermed har de en tendens til å danne positive ioner ved å gi elektroner. Siden gruppe 5, 6, 7 grunnstoffer har en høyere elektronegativitetsverdi, tar de gjerne elektroner inn og fra negative ioner.
Figur 01: Elektronegativitet i henhold til Pauling-skalaen
Elektronegativitet er også viktig for å bestemme arten av obligasjoner. Hvis de to atomene i bindingen ikke har noen elektronegativitetsforskjell, vil det dannes en ren kovalent binding. Dessuten, hvis elektronegativitetsforskjellen mellom de to er høy, vil en ionisk binding være resultatet. Hvis det er en liten forskjell, vil det dannes en polar kovalent binding.
Hva er ioniseringsenergi?
Ioniseringsenergi er energien som bør gis til et nøytr alt atom for å fjerne et elektron fra det. Fjerning av et elektron betyr å fjerne det en uendelig avstand fra arten slik at det ikke er noen tiltrekningskrefter mellom elektronet og kjernen (fullstendig fjerning).
Vi kan navngi ioniseringsenergier som første ioniseringsenergi, andre ioniseringsenergi og så videre, avhengig av antall elektroner som fjernes fra atomet. Samtidig vil dette gi opphav til kationer med +1, +2, +3 ladninger og så videre.
Figur 1: Ioniseringsenergitrender for den første ioniseringen i hver periode i det periodiske systemet
I små atomer er atomradiusen liten. Derfor er de elektrostatiske tiltrekningskreftene mellom elektronet og nøytronet mye høyere sammenlignet med et atom med større atomradius. Det øker ioniseringsenergien til et lite atom. Hvis elektronet er nærmere kjernen, vil ioniseringsenergien være høyere.
Dessuten varierer også de første ioniseringsenergiene til forskjellige atomer. For eksempel er den første ioniseringsenergien til natrium (496 kJ/mol) mye lavere enn den første ioniseringsenergien til klor (1256 kJ/mol). Det er fordi ved å fjerne ett elektron, kan natrium få edelgasskonfigurasjonen; derfor fjerner den lett elektronet. I tillegg er atomavstanden mindre i natrium enn i klor, noe som senker ioniseringsenergien. Derfor øker ioniseringsenergien fra venstre til høyre i en rad og bunn til topp i en kolonne i det periodiske systemet (dette er det omvendte av atomstørrelsesøkningen i det periodiske systemet). Når du fjerner elektroner, er det noen tilfeller der atomene får stabile elektronkonfigurasjoner. På dette tidspunktet har ioniseringsenergiene en tendens til å hoppe til en høyere verdi.
Forskjellen mellom elektronegativitet og ioniseringsenergi?
Elektronegativitet er et atoms tendens til å tiltrekke elektronene i en binding mot det, mens ioniseringsenergi er energien et nøytr alt atom trenger for å fjerne et elektron fra det. Derfor er nøkkelforskjellen mellom elektronegativitet og ioniseringsenergi at elektronegativitet forklarer tiltrekningen av elektroner mens ioniseringsenergi refererer til fjerning av elektroner fra et atom.
Dessuten er det en annen betydelig forskjell mellom elektronegativitet og ioniseringsenergi basert på deres trender i det periodiske systemet for grunnstoffer. Elektronegativiteten øker fra venstre til høyre på en periode og avtar topp til bunn på en gruppe. Mens ioniseringsenergien øker fra venstre til høyre i en rad og bunn til topp i en kolonne i det periodiske systemet. Noen ganger får imidlertid atomene stabile elektronkonfigurasjoner, og dermed har ioniseringsenergier en tendens til å hoppe til en høyere verdi.
Sammendrag – Elektronegativitet vs ioniseringsenergi
Begrepene elektronegativitet og ioniseringsenergi forklarer samspillet mellom atomkjerner og elektroner. Hovedforskjellen mellom elektronegativitet og ioniseringsenergi er at elektronegativitet forklarer tiltrekningen av elektroner mens ioniseringsenergi refererer til fjerning av elektroner fra et atom.
