Nøkkelforskjellen mellom elektronegativitet og polaritet er at elektronegativitet er tendensen til et atom til å tiltrekke elektronene i en binding mot det, mens polaritet betyr separasjon av ladningene.
Polaritet oppstår på grunn av forskjellene i elektronegativitet. Derfor er disse to begrepene nært beslektede begreper. Imidlertid er det en tydelig forskjell mellom elektronegativitet og polaritet. En slik forskjell mellom elektronegativitet og polaritet er at elektronegativitet beskriver tiltrekningskreftene på atomnivå mens polariteten beskriver tiltrekningskreftene på molekylnivå.
Hva er elektronegativitet?
Elektronegativitet er et atoms tendens til å tiltrekke elektronene i en binding mot det. I utgangspunktet viser dette "likheten" til et atom mot elektronene. Vi kan bruke Pauling-skalaen til å indikere elektronegativiteten til elementer.
I det periodiske system endres elektronegativiteten i henhold til et mønster. Fra venstre til høyre, på en periode, øker elektronegativiteten. Fra topp til bunn, på en gruppe, avtar elektronegativiteten. Derfor er fluor det mest elektronegative grunnstoffet med en verdi på 4,0 på Pauling-skalaen. Gruppe en og to elementer har mindre elektronegativitet; dermed har de en tendens til å danne positive ioner ved å gi elektroner. Siden gruppe 5, 6, 7 elementer har en høyere elektronegativitetsverdi, tar de gjerne elektroner inn og fra negative ioner.
Figur 01: Elektronegativitet til grunnstoffer i det periodiske systemet
Elektronegativitet er også viktig for å bestemme arten av obligasjoner. Hvis de to atomene i bindingen ikke har noen elektronegativitetsforskjell, vil det dannes en kovalent binding. Hvis elektronegativitetsforskjellen mellom de to er høy, vil det dannes en ionisk binding.
Hva er polaritet?
Polaritet oppstår på grunn av forskjellene i elektronegativitet til atomer. Når to av samme atom eller atomer med samme elektronegativitet danner en binding mellom dem, trekker disse atomene elektronparet på lignende måte. Derfor har de en tendens til å dele elektronene, og denne typen ikke-polare bindinger er kjent som kovalente bindinger. Men når de to atomene er forskjellige, er deres elektronegativitet ofte forskjellige. Men graden av forskjell kan være høyere eller lavere. Derfor trekkes det bundne elektronparet mer av ett atom sammenlignet med det andre atomet som deltar i å lage bindingen. Dermed vil det resultere i en ulik fordeling av elektroner mellom de to atomene. Dessuten er disse typene kovalente bindinger kjent som polare bindinger.
På grunn av ujevn deling av elektroner, vil ett atom ha en svakt negativ ladning, mens det andre atomet vil ha en svakt positiv ladning. I dette tilfellet sier vi at atomene har fått en delvis negativ eller delvis positiv ladning. Atomet med høyere elektronegativitet får den partielle negative ladningen, og atomet med lavere elektronegativitet vil få den partielle positive ladningen. Polaritet refererer til separasjonen av ladningene. Disse molekylene har et dipolmoment.
Figur 2: Ladningsseparasjon i C-F Bond; Fluor er mer elektronegativt enn karbon
I et molekyl kan det være minst én binding eller flere. Noen bindinger er polare mens noen er ikke-polare. For at et molekyl skal være polart, bør alle bindingene til sammen produsere en ujevn ladningsfordeling i molekylet.
Polar Molecules
I tillegg har molekyler forskjellig geometri, så fordelingen av bindinger bestemmer også polariteten til molekylet. For eksempel er hydrogenklorid et polart molekyl med bare én binding. Vannmolekyl er et polart molekyl med to bindinger. Dipolmomentet i disse molekylene er permanent fordi de har oppstått på grunn av elektronegativitetsforskjellene. Men det er andre molekyler som bare kan være polare ved visse anledninger. Et molekyl med en permanent dipol kan indusere en dipol i et annet ikke-polart molekyl, da vil det også bli midlertidige polare molekyler. Selv innenfor et molekyl kan visse endringer forårsake et midlertidig dipolmoment.
Hva er forskjellen mellom elektronegativitet og polaritet?
Elektronegativitet er et mål på tendensen til et atom til å tiltrekke seg et bindende elektronpar mens polaritet er egenskapen til å ha poler eller være polar. Så nøkkelforskjellen mellom elektronegativitet og polaritet er at elektronegativiteten er tendensen til et atom til å tiltrekke elektronene i en binding mot det, mens polaritet er separasjonen av ladningene.
I tillegg er en ytterligere forskjell mellom elektronegativitet og polaritet at elektronegativiteten beskriver tiltrekningskreftene på atomnivå mens polariteten beskriver tiltrekningskreftene på molekylnivået. Derfor er tiltrekningen mellom atomkjernen og ytterste elektroner årsaken til at et atom har en elektronegativitetsverdi; dermed bestemmer det verdien av elektronegativitet. Men polaritet er forårsaket av separasjon av ladninger i en binding på grunn av forskjellene i elektronegativitetsverdier til atomer.
Infografikken nedenfor viser flere detaljer om forskjellen mellom elektronegativitet og polaritet.
Sammendrag – Elektronegativitet vs polaritet
Elektronegativitet og polaritet er relaterte termer; elektronegativiteten til atomer i et molekyl bestemmer polariteten til molekylet. Den viktigste forskjellen mellom elektronegativitet og polaritet er at elektronegativitet er et atoms tendens til å tiltrekke elektronene i en binding mot det, mens polaritet betyr separasjon av ladningene.
