Nøkkelforskjellen mellom ioniseringsenergi og bindingsenergi er at ioniseringsenergi er den minste energimengden som trengs for å fjerne det mest løst bundne elektronet til et isolert nøytr alt gassformet atom eller molekyl, mens bindingsenergi er minimumsmengden energi som kreves å fjerne en partikkel fra et system av partikler.
Ioniseringsenergi og bindingsenergi til kjemiske systemer er to forskjellige begreper som beskriver to forskjellige fenomener. La oss diskutere flere detaljer nedenfor i denne artikkelen.
Hva er ioniseringsenergi?
Ioniseringsenergi er minimumsmengden energi som trengs for å trekke vekk det mest løst bundne elektronet til et isolert nøytr alt gassformet atom eller molekyl. Vi kan betegne denne ioniseringsreaksjonen som følger:
X(g) + energi ⟶ X+(g) + e –
I denne ligningen er X et hvilket som helst atom eller molekyl mens X+ er ionet med det løst bundne elektronet fjernet fra atomet eller molekylet mens e–er det fjernede elektronet. Generelt er dette en endoterm prosess. Vanligvis er lenger det ytterste elektronet fra atomkjernen, senker ioniseringsenergien og omvendt.
Figur 01: Første ioniseringsenergitrender i det periodiske system for grunnstoffer
I fysisk kjemi uttrykkes ioniseringsenergi i enheten elektronvolt (eV). Imidlertid brukes denne enheten vanligvis ikke i kjemiske termer fordi vi beregner verdiene "per mol" enheter. Derfor er måleenheten for ioniseringsenergi kilojoule per mol (kJ/mol). Dessuten er det periodiske trender for ioniseringsenergi i det periodiske systemet; ioniseringsenergien øker vanligvis fra venstre til høyre innenfor en gitt periode, og ioniseringsenergien avtar generelt fra topp til bunn i en gitt gruppe.
Hva er bindende energi?
Bindende energi er minimumsmengden energi som kreves for å fjerne en partikkel fra et system av partikler. Vi kan også beskrive det som den minste energimengden som kreves for å demontere et system av partikler i individuelle deler. I kjernefysikk brukes imidlertid begrepet separasjonsenergi i stedet for begrepet bindende energi. Vanligvis er et bundet system på et lavere energinivå enn dets ubundne bestanddeler.
Figur 02: Bindingsenergikurve for forskjellige kjemiske elementer
Det finnes forskjellige typer bindingsenergi: elektronbindingsenergi eller ioniseringsenergi, atomisk bindingsenergi, bindingsdissosiasjonsenergi, kjernefysisk bindingsenergi, gravitasjonsbindingsenergi, etc.
Hva er forskjellen mellom ioniseringsenergi og bindende energi?
Ioniseringsenergi er en type bindingsenergi. Den viktigste forskjellen mellom ioniseringsenergi og bindingsenergi er at ioniseringsenergien er den minste energimengden som trengs for å løsne det mest løst bundne elektronet til et isolert nøytr alt gassformet atom eller molekyl, mens bindingsenergien er den minste energimengden som kreves for å fjerne en partikkel fra et system av partikler.
Nedenfor er en oppsummering av forskjellen mellom ioniseringsenergi og bindingsenergi.
Sammendrag – Ioniseringsenergi vs bindende energi
Ioniseringsenergi er en type bindingsenergi. Nøkkelforskjellen mellom ioniseringsenergi og bindingsenergi er at ioniseringsenergi er minimumsmengden energi som trengs for å fjerne det mest løst bundne elektronet til et isolert nøytr alt gassformet atom eller molekyl, mens bindingsenergi er minimumsmengden energi som kreves for å fjerne en partikkel fra et system av partikler.
