ioniseringsenergi vs elektronaffinitet
Atomer er de små byggesteinene til alle eksisterende stoffer. De er så små at vi ikke engang kan observere med det blotte øye. Atomet består av en kjerne, som har protoner og nøytroner. Annet enn nøytroner og positroner er det andre små subatomære partikler i kjernen. I tillegg er det elektroner som sirkler rundt kjernen i orbital. På grunn av tilstedeværelsen av protoner er atomkjerner positivt ladet. Elektronene i den ytre sfæren er negativt ladet. Derfor opprettholder de attraktive kreftene mellom de positive og negative ladningene til atomet strukturen.
ioniseringsenergi
Ioniseringsenergi er energien som bør gis til et nøytr alt atom for å fjerne et elektron fra det. Fjerning av elektron betyr at for å fjerne det en uendelig avstand fra arten slik at det ikke er noen tiltrekningskrefter mellom elektronet og kjernen. Ioniseringsenergier er navngitt som første ioniseringsenergi, andre ioniseringsenergi, og så videre avhengig av antall elektroner som fjernes. Dette vil gi opphav til kationer med +1, +2, +3 ladninger og så videre. I små atomer er atomradius liten. Derfor er de elektrostatiske tiltrekningskreftene mellom elektronet og nøytronet mye høyere sammenlignet med et atom med større atomradius. Dette øker ioniseringsenergien til et lite atom. Når elektronet er plassert nærmere kjernen, øker ioniseringsenergien. Dermed er (n+1) ioniseringsenergien alltid høyere enn nth ioniseringsenergien. I tillegg, når man sammenligner to første ioniseringsenergier av forskjellige atomer, varierer de også. For eksempel er den første ioniseringsenergien til natrium (496 kJ/mol) mye lavere enn den første ioniseringsenergien til klor (1256 kJ/mol). Ved å fjerne ett elektron kan natrium få edelgasskonfigurasjonen; derfor fjerner den lett elektronet. Og også atomavstanden er mindre i natrium enn i klor, noe som senker ioniseringsenergien. Så, ioniseringsenergi øker fra venstre til høyre i en rad og bunn til topp i en kolonne i det periodiske systemet (dette er det omvendte av atomstørrelsesøkningen i det periodiske systemet). Når du fjerner elektroner, er det noen tilfeller der atomene får stabile elektronkonfigurasjoner. På dette tidspunktet har ioniseringsenergiene en tendens til å hoppe til en høyere verdi.
Electron Affinity
Elektronaffinitet er mengden energi som frigjøres når et elektron tilsettes et nøytr alt atom for å produsere et negativt ion. Bare noen atomer i det periodiske system gjennomgår denne endringen. Edelgasser og noen jordalkalimetaller favoriserer ikke å legge til elektroner, så de har ikke elektronaffinitetsenergier definert for dem. Men p-blokkelementer liker å ta inn elektroner for å få den stabile elektronkonfigurasjonen. Det er noen mønstre i det periodiske systemet angående elektronaffinitetene. Med økende atomradius reduseres elektronaffiniteten. I det periodiske systemet på tvers av raden (venstre mot høyre), reduseres atomradius, derfor økes elektronaffiniteten. For eksempel har klor høyere elektronnegativitet enn svovel eller fosfor.
Hva er forskjellen mellom ioniseringsenergi og elektronaffinitet?
• Ioniseringsenergi er mengden energi som trengs for å fjerne et elektron fra et nøytr alt atom. Elektronaffinitet er mengden energi som frigjøres når elektron tilsettes et atom.
• Ioniseringsenergi er relatert til å lage kationer fra nøytrale atomer og elektronaffinitet er relatert til å lage anioner.
