Nøkkelforskjellen mellom magnesiumoksid og magnesiumhydroksid er at magnesiumoksid har et oksidanion per en magnesiumkation, mens magnesiumhydroksid har to hydroksidanioner per en magnesiumkation.
Den grunnleggende forskjellen mellom magnesiumoksid og magnesiumhydroksid er den kjemiske strukturen til disse to forbindelsene. Den kjemiske formelen til magnesiumoksid er MgO mens den kjemiske formelen til magnesiumhydroksid er Mg(OH)2.
Hva er magnesiumoksid?
Magnesiumoksid er forbindelsen med den kjemiske formelen MgO. Det er et hvitt, hygroskopisk fast mineral. Det er veldig viktig som en kilde til magnesium. Selv om den empiriske formelen til denne forbindelsen er MgO, forekommer den faktisk som et gitter som har magnesiumkationer og oksidanioner holdt sammen av ioniske bindinger. I nærvær av vann omdannes magnesiumoksid til magnesiumhydroksid. Dessuten kan vi reversere denne reaksjonen ved å varme opp forbindelsen for å fjerne fuktigheten.
Figur 01: Magnesiumoksid er et hvitt pulveraktig materiale
Vi kan produsere denne forbindelsen via kalsinering av magnesiumkarbonat. Videre, hvis vi kalsinerer magnesiumkarbonatet ved forskjellige temperaturer, vil det gi magnesiumoksyd med ulik reaktivitet. Hvis vi for eksempel bruker høye temperaturer (rundt 1500 – 2000 °C), gir det en ureaktiv form som kan brukes som ildfast.
Når man vurderer bruken av magnesiumoksid, er det hovedsakelig nyttig som et ildfast materiale, viktig som en hovedingrediens i mange konstruksjonsmaterialer, dvs. som en hovedkomponent i Portland-sement, som et mattilsetningsstoff, som referanse for den hvite fargen i kolorimetri osv.
Hva er magnesiumhydroksid?
Magnesiumhydroksid er den kjemiske forbindelsen med kjemisk formel Mg(OH)2. Det er et hvitt fast stoff, men i motsetning til magnesiumoksid er denne forbindelsen ikke hygroskopisk fordi den har lav vannløselighet. Det forekommer i naturen som mineralet brucitt.
Figur 02: Utseende av magnesiumhydroksid
Vi kan enkelt produsere denne forbindelsen ved å tilsette vann til magnesiumoksid. Ellers kan vi produsere det ved å kombinere en løsning av magnesiums alter med alkalisk vann. Således gir denne reaksjonen et bunnfall av magnesiumhydroksid. Men i kommersiell skala produserer vi dette materialet ved å behandle sjøvann med kalk. Og denne reaksjonen gir tonnevis med magnesiumhydroksid.
Når man vurderer bruken av denne forbindelsen, er den hovedsakelig viktig som forløper for produksjon av magnesiumoksid. Dessuten, i sin suspensjonsform, er dette materialet viktig enten som et syrenøytraliserende middel eller som et avføringsmiddel. Det er også nyttig som tilsetningsstoff. Bortsett fra det er dette materialet viktig for å nøytralisere surt avløpsvann.
Hva er forskjellen mellom magnesiumoksid og magnesiumhydroksid?
Magnesiumoksid er forbindelsen med den kjemiske formelen MgO, mens magnesiumhydroksid er den kjemiske forbindelsen med kjemisk formel Mg(OH)2 Hovedforskjellen mellom magnesiumoksid og magnesiumhydroksid er at magnesiumoksid har et oksidanion per magnesiumkation, mens magnesiumhydroksid har to hydroksidanioner per ett magnesiumkation.
Videre er magnesiumoksid hygroskopisk, men magnesiumhydroksid er ikke hygroskopisk. Det betyr; magnesiumoksid er svært vannløselig, men magnesiumhydroksid er lite vannløselig.
Infografikken nedenfor viser flere sammenligninger relatert til forskjellen mellom magnesiumoksid og magnesiumhydroksid.
Sammendrag – Magnesium Oxide vs Magnesium Hydroxide
Magnesiumoksid er forbindelsen som har den kjemiske formelen MgO mens magnesiumhydroksid er den kjemiske forbindelsen som har kjemisk formel Mg(OH)2 Oppsummert er nøkkelforskjellen mellom magnesiumoksid og magnesiumhydroksid er at magnesiumoksid har et oksidanion per magnesiumkation, mens magnesiumhydroksid har to hydroksidanioner per ett magnesiumkation.
